3.1.2 铁的氧化物、铁的氢氧化物（教学课件）—高中化学人教版（2019）必修一

(课件网) 3.1.2 铁的氧化物、 铁的氢氧化物 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识铁的氧化物、氢氧化物的物理和化学性质差异，从微观上理解铁元素不同价态在反应中的变化，以及氧化物、氢氧化物与酸等反应的微观本质。 二、变化观念与平衡思想 能从宏观上辨识铁的氧化物、氢氧化物的物理和化学性质差异，从微观上理解铁元素不同价态在反应中的变化，以及氧化物、氢氧化物与酸等反应的微观本质 。 三、科学态度与社会责任 通过对铁的化合物性质及应用的学习，培养科学探究的严谨态度，认识化学物质在生活、生产中的应用价值，增强利用化学知识服务社会的责任感 。 核心素养目标 重点： 1. 铁的氧化物、氢氧化物的化学性质 2. 铁的化合物之间的转化关系 难点： 1. Fe(OH) 2的制备及被氧化的实验现象分析与原理理解 2. 从微观角度理解铁元素不同价态化合物的性质差异及转化本质 学习重难点 新课导入 故宫红墙，它的红色能长久留存，外墙涂料里的氧化铁（Fe2O3）功不可没 ；再想想生活里，生锈的铁钉表面那一层斑驳物质，是铁和氧气 “交手” 后的氧化物家族成员。 今天咱们就一起走进 “铁的氧化物与氢氧化物” 的世界，去探寻答案！ 01 铁的氧化物 铁的氧化物的物理性质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 FeO Fe2O3 Fe3O4 — 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 均不溶于水 铁的氧化物的化学性质 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化合价 元素价态角度 物质类别角度 +2 +3 +2、+3 氧化性、还原性 氧化性(一般情况) 氧化性、还原性 碱性氧化物 碱性氧化物 ——— 与非氧化性强酸反应： FeO+2H＋=Fe2＋+H2O 与非还原性强酸反应： 6H＋+Fe2O3=2Fe3＋+3H2O 氧化亚铁的用途 用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色；冶炼铁。 氧化铁的用途 用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料、冶炼铁。 四氧化三铁的用途 用作磁性材料、冶炼铁。 单击此处添加副标题内容 02 铁的氢氧化物 铁的氢氧化物的制备 [实验3-1] 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 铁的氢氧化物的制备 实验操作 实验现象 结论(用方程式表示) 试管中有红褐色沉淀产生 Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓ 铁的氢氧化物的制备 实验操作 实验现象 结论(用方程式表示) 试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ 思考讨论 为什么FeSO4溶液在加入NaOH溶液时，会有这些现象变化呢？ Fe2＋与OH－结合生成白色的Fe(OH)2沉淀 FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4 白色的Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)2与Fe(OH)3的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 溶解性 与非氧化性强酸反应 稳定性 白色固体 红褐色固体 不溶于水 不溶于水 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O Fe(OH)2 FeO＋H2O (隔绝空气) 思考与讨论 由实验 3-1可知， 白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢？ 关键———除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境 （1）在FeSO4溶液液面上加几滴煤油或有机溶剂液封 （2）胶头滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不振荡 （3）用煮沸过的蒸馏水配制FeSO4和NaOH溶液 Fe(OH)2的制备实验装置改进 铁及其化合物的“价—类”二维图 盐 单质 碱 氧化物 +2 0 +3 铁元素化合价 物质类别 Fe Fe(OH)3 Fe(OH)2 Fe2+ Fe3+ Fe2O3 FeO 随堂练习 1. 下列说法中，不正确的是( ) A. FeCl3溶液和FeCl2溶液都是黄色的 B. Fe(OH)2是白色 ... ...