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课件网) 3.1.3 铁盐和亚铁盐 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识铁盐、亚铁盐与KSCN溶液等反应的不同现象，从微观角度理解Fe2+、Fe3+的性质差异及相互转化的本质。 二、变化观念与平衡思想 认识Fe2+与Fe3+在一定条件下可相互转化，理解其转化过程中的氧化还原变化 。 三、科学态度与社会责任 认识铁元素对人体健康的重要性，感受化学知识在解决实际生活问题中的应用价值，增强社会责任感 。 核心素养目标 重点： 1. Fe3+的检验方法； 2. 理解Fe2+与Fe3+相互转化的条件及离子方程式 难点： 1. 深度理解Fe2+与Fe3+相互转化的氧化还原本质 2. 理解铁元素的重要性 学习重难点 新课导入 同学们，生活里有很多奇妙的化学现象与铁的化合物相关。咱们先看电子设备里的印刷电路板，复杂的线路是怎么 “刻” 出来的？再想想，菠菜、猪肝这些食物常说补铁，怎么知道里面真有铁元素？其实，这些都和铁盐、亚铁盐的性质有关！ 01 铁盐和亚铁盐 常见的铁盐和亚铁盐 铁盐 组成：含有Fe3+的盐 FeCl3、Fe2(SO4)3等 氯化铁 FeCl3溶液 亚铁盐 组成：含有Fe2+的盐 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl2溶液 氯化亚铁 实验探究 [实验3-2] 在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。 实验探究 实验现象 离子方程式 FeCl2溶液 FeCl3溶液 无明显现象 ——— 溶液变成红色 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，用于Fe3＋的检验。 溶液中Fe3+的检验 （1）加KSCN溶液→溶液变成红色 （2）加NaOH溶液→产生红褐色沉淀 （3）若溶液中不含有其他氧化性物质，将溶液滴在淀粉-KI试纸 →试纸变蓝（氧化性物质会干扰Fe3+的检验）。 实验探究 [实验3-3] 在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？ 实验探究 实验探究 实验现象 加过量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色 实验探究 离子方程式 实验结论 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋ Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋ Fe3＋与Fe2＋在一定条件下可以相互转化： Fe3+ Fe2+ 还原剂(Fe、Cu等) 氧化剂(Cl2、HNO3、KMnO4等) 溶液中Fe2+的检验 （1）加KSCN溶液→溶液颜色无变化→滴加新制氯水→溶液变为红色 （2）加NaOH溶液→白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （3）加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液→出现蓝色沉淀 （4）若溶液中不含有其他还原性物质，滴加酸性KMnO4溶液(或溴水) →溶液紫色(或橙红色)褪去（还原性物质会干扰Fe2+的检验） 思考与讨论 （1）Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。 Fe可做还原剂：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu FeSO4 既可作氧化剂又可做还原剂：2Fe2＋ +Cl2 = 2Fe3＋ +2Cl- Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe Fe2(SO4)3可做氧化剂：2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋ Fe、Fe2+和Fe3+之间的相互转化 Fe Fe2+ Fe3+ 还原剂 如Fe、Zn、Cu、I- 、 S2-、H2S等 强氧化剂 如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等 弱氧化剂 如H+、Cu2+、S、I2 等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 强氧化剂 如Cl2、Br2、HNO3等 强还原剂 如Zn、Al、CO、H2等 铁三角 Fe2+、Fe3+的除杂问题 FeCl3(FeCl2)：加入新制氯水或H2O2溶液 FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉后过滤 FeCl2(CuCl2)：加入过量铁粉后过滤 利用覆铜板制 ... ...
