3.2.3 物质的量在化学方程式计算中的应用（教学课件）—高中化学人教版（2019）必修一

(课件网) 3.2.3 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、宏观辨识与微观探析 能从微观粒子作用的角度，理解化学反应中粒子按一定数目关系进行反应的本质；基于化学方程式，建立化学计量数与微观粒子数目、宏观物质的量之间的联系。 二、变化观念与平衡思想 认识到化学反应中物质的量的变化遵循化学方程式的计量关系，理解化学计量数之比等于物质的量之比这一规律，能结合物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等概念，定量分析化学反应中物质的转化及相关物理量的变化。 三、科学态度与社会责任 体会定量研究化学反应在化学科学研究、工业生产中的重要性，养成严谨、准确、规范的科学态度。 核心素养目标 重点： 1. 理解化学方程式中化学计量数之比与物质的量之比的对应关系 2. 掌握物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 难点： 1. 突破微观粒子数目与宏观物质的量的思维转换，深度理解 “化学计量数 之比” 从 “粒子个数比” 到 “物质的量比” 的推导逻辑 2. 应对复杂情境下的化学方程式计算，能准确提取关键信息，梳理物质 的量的传递关系，选择合理方法建立计算模型，解决实际问题 学习重难点 新课导入 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量系数可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。 01 物质的量在化学方程式 计算中的应用 第一章 以物质的量为核心的计算公式 化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 2Na　 ＋　 2H2O === 2NaOH ＋ H2↑ 2 ∶ ∶ ∶ 2 2 1 化学计量数之比： 2 mol 物质的量之比： ∶ ∶ ∶ 2 mol 2 mol 1 mol 2 NA 扩大NA倍： ∶ ∶ ∶ 2 NA 2 NA 1 NA ∶ ∶ ∶ 扩大6.02×1023倍： 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参加反应的各物质的分子数（或微粒数）之比，等于参加反应的各物质的物质的量之比。 (2)对于有气体参加的反应，化学方程式中各气体的化学计量数之比等于同温同压下参加反应的各气体的体积之比。 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 找准关系式 准确（定性、定量）书写化学（离子）方程式 列出比例式 明确已知量和未知量，依据关系式中计量数确定已、未知量的物质的量的比例关系，列出比例式 求出未知量 计算求解 注：题目中已知两种及以上物质的物质的量或浓度等，应先判断过量物质 (判断谁过量算)，再根据不过量物质列比例式计算。 物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤 例: 250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。 (1)参加反应的铁屑的物质的量； (2)生成的H2的体积 (标准状况 )。 (1)参加反应的H2SO4的物质的量为: 0.25 L× 2 mol/L=0.5 mol (2) Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 1 mol 1mol 0.50 mol n(H2) n(H2)=0.5 mol 标况下，V(H2) = n(H2)·Vm =0.5 mol×22.4 L/mol =11.2 L ——— = ——— 1 mol 1 mol 0.50 mol n(H2) n(Fe) =0.50 mol n(H2) =0.50 mol 1 mol n(Fe) 即学即练 练习:把6.5 gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算： (2)参加反应的HCl的物质的量； (1)6.5 gZn的物质的量； (3)生成H2的体积（标准状况）。 解：（1）Zn的摩尔质量是65 g/mol， n(Zn) = 6.5g 65g/mol = 0.1mol 1 mol 0.1mol n(HCl) 2 mol n(HCl)= 0.1mol × 2mol 1mol =0.2mol V(H2) 22.4L （3）V(H2) = 0.1 mol × 22.4 L 1 mol =2.24 L （2）Zn + 2HCl =ZnCl2+H2↑ 根据化学方程式计算的注意事项 02 单位运用对应化：如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”。 01 书写格式规范 ... ...