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课件网) 3.2.2 铝和铝合金 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识铝、铝合金的物理性质、化学性质（铝与氧气、酸、碱反应等 ）和用途，理解微观结构（如铝活泼性与原子结构关系等 ）对宏观性质和用途的决定作用。 二、变化观念与平衡思想 认识铝发生化学反应（与氧气、酸、碱反应 ）的条件、过程及物质变化，理解化学变化有规律可循，能从变化观念分析铝及相关合金在不同情境下的反应和应用。 三、科学态度与社会责任 通过了解铝和铝合金、稀土金属的应用及我国稀土资源情况，树立科学合理利用金属资源、保护资源的社会责任意识，培养严谨求实的科学态度。 核心素养目标 重点： 1. 铝与氧气、酸、碱的反应 2. 铝和铝合金的用途及与性质的关系 3. 稀土金属的用途 难点： 1. 铝与氢氧化钠溶液反应的原理 2. 氧化铝与酸、碱溶液反应的原理 3. 从微观角度解释铝的活泼性与常温下稳定存在的矛盾 学习重难点 新课导入 轻便，降低运输成本，便于携带；延展性好、强度足够，适合高效加工成型，能承受碳酸饮料压力；耐腐蚀，不影响饮品品质；回收率高、再生能耗低，环保且经济。 易拉罐为何选择了铝质材料？ 01 铝和铝合金 铝的物理性质 颜色 状态 硬度 密度 熔点 沸点 金属性质 银白色，金属光泽 固体 较小 2.7g/cm3 660℃ 2467℃ 良好的导电性、导热性、延展性 铝与O2等非金属单质反应 失去3个电子 常温下铝能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜。4Al+3O2===2Al2O3 与其他非金属单质反应： 2Al + 3Cl2 2AlCl3 △ 2Al + 3S Al2S3 △ 铝制品的表面处理 在空气中，铝的表面自然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜进行着色等。例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色等。市场上有不少铝制品是经过这种方法处理的。 实验探究—铝、氧化铝与盐酸反应 [实验3-4] 在一支试管中加入5 mL盐酸，再向试管中放入一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？ 实验探究—铝、氧化铝与盐酸反应 实验 现象 实验结论 化学 方程式 离子 方程式 铝片逐渐溶解，一段时间后有无色气泡冒出；将点燃的木条放在试管口，发出爆鸣声 Al2O3＋6H＋==2Al3＋＋3H2O、2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 铝表面的氧化膜(氧化铝)和铝都能与盐酸反应 实验探究—铝、氧化铝与NaOH溶液的反应 [实验3-5] 在两支试管中分别加入少量的 NaOH溶液，然后向其中一支试管中放入一小块铝片，向另一支试管中放入用砂纸仔细打磨过（除去表面的氧化膜）的一小块铝片。观察现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支试管口，你观察到什么现象？ 实验探究—铝、氧化铝与NaOH溶液的反应 实验探究—铝、氧化铝与NaOH溶液反应 实验 现象 实验结论 试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒出。 试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，将点燃的木条放在试管口，都有爆鸣声。 铝表面的氧化膜(氧化铝)和铝都能与强碱反应 实验探究—铝、氧化铝与NaOH溶液反应 化学 方程式 离子 方程式 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] 四羟基合铝酸钠 2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 四羟基合铝酸根离子 2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 总结归纳—铝的化学性质 铝与非金属单质反应 1 铝与酸反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2 铝与碱反应 2Al＋2NaOH＋6H2O=== 2Na[Al(OH)4]＋3H2↑ 3 铝与盐溶液反应 与金属活动性顺序中排在它后面 ... ...
