4.1.4 原子结构与元素的性质——卤族元素（教学课件）—高中化学人教版（2019）必修一

(课件网) 4.1.4 原子结构与元素的性质 —卤族元素 一、宏观辨识与微观探析 能从原子结构角度，解释卤族元素单质颜色、状态等物理性质及与氢气反应、置换反应等化学性质的相似性和递变性 ，构建结构决定性质的化学观念。 二、变化观念与平衡思想 认识卤族元素单质化学性质的变化规律，理解元素性质随原子结构变化的递变规律，形成对化学变化规律性与多样性的认知。 三、科学态度与社会责任 通过了解卤族元素在自然界的存在及性质应用，培养严谨求实的科学态度；认识化学知识在认识物质、改造物质中的价值，增强利用化学服务社会的责任感。 核心素养目标 重点： 1. 卤族元素原子结构与化学性质的相似性和递变性 2. 卤族元素单质氧化性强弱比较 难点： 1. 从原子结构角度，深入理解卤族元素性质递变的本质原因 2. 运用元素周期律知识，准确分析和预测卤族元素及化合物的性质 学习重难点 新课导入 01 卤族元素的原子结构 卤族元素 卤族元素位于元素周期表第ⅦA族，包含F、Cl、Br、I，卤族元素(简称卤素)是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。[卤素还包括砹(At)和 (Ts)，砹和 都是放射性元素，在中学阶段不讨论。] 卤素原子结构示意图 卤族元素 卤族元素的原子结构 元素名称 元素符号 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径(nm) 卤族 元 素 氟 0.071 氯 0.099 溴 1.14 碘 1.33 F Cl Br I 7 7 7 7 2 3 4 5 思考讨论 （1）观察卤族元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？ 卤族元素原子的最外层有7个电子，容易得电子变成-1价离子。 F Cl Br I 思考讨论 （2）在周期表中，从上到下卤族元素原子的核电荷数、电子层数变化有什么特点？ 从上到下卤族元素原子的核电荷数依次增加，核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。 F Cl Br I 02 卤族元素的主要物理性质 谢谢聆听 单质 颜色和状态 密度 熔点℃ 沸点℃ F2 淡黄绿色气体 1.69 g/L -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色气体 3. 214 g/L -101 -34.6 Br2 深棕色液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 I2 紫黑色固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 根据表中的信息，思考卤族元素单质的物理性质有什么相同点和递变性？ 思考讨论 卤族元素的主要物理性质 (1)都有颜色，从F2→Cl2→Br2→I2颜色逐渐加深。 (2)状态：�———液—固，常温下Br2是唯一的液态非金属单质。 (3)熔点和沸点逐渐升高 ，密度逐渐增大。（Br2易挥发，I2易升华，碘蒸气为紫色）。 (4)溶解性：除F2外，卤素单质在水中溶解度都很小，但易溶于乙醇、苯、CCl4等有机溶剂。 单击此处添加副标题内容 03 卤族元素的化学性质 卤素单质与氢气的反应 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 H2＋F2===2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 H2＋Cl2 2HCl 较稳定 Br2 加热 H2＋Br2 2HBr 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 H2+ I2 2HI 不稳定 Δ 光照或点燃 Δ 阅读下表信息，你有什么发现？ 卤素单质与氢气的反应 随着核电荷数的增多，卤素单质与H2反应越来越难，生成物的氢化物的稳定性逐渐减弱。 (1)HF的水溶液称为氢氟酸，能腐蚀玻璃，保存在塑料瓶中。常用于刻蚀玻璃。 (2)HF是弱酸，而HCl、HBr、HI是强酸，且酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI 元素非金属性强弱判断的一般方法 （1）最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强 （2）氢气生成气态氢化物的越易，元素的非金属性越强 （3）氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强 注：①低价含氧酸的酸性强弱不能用于判断元素非金属性的强弱； ②不能根据氢化物水溶液的酸性强弱比较元素的非金属性强弱 卤素单质间的置换反应 类似于金属与盐溶液的置换反应，卤素单质间也可发生置换反应。 2NaBr + Cl2 = 2NaCl ... ...