4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（教学课件）—高中化学人教版（2019）必修一

(课件网) 4.2.2 元素周期表和元素 周期律的应用 一、宏观辨识与微观探析 通过对元素周期表中元素位置、性质等宏观信息的观察，能从微观层面理解元素性质的周期性变化规律，如化合价、金属性与非金属性等，实现宏观现象与微观本质的相互关联与解释。 二、变化观念与平衡思想 认识元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的规律，理解这种变化是动态且有规律可循的。 三、科学态度与社会责任 了解元素周期表在寻找新材料、研制新农药等实际应用中的价值，增强社会责任感，树立利用化学知识服务社会的意识。 核心素养目标 重点： 1.掌握元素周期表中元素化合价与元素位置的关系，包括主族元素最高正 化合价、非金属元素负化合价的规律 2. 理解元素周期表在推测元素原子结构和性质、寻找新元素及新材料等 方面的应用。 难点： 1. 运用元素周期表的规律准确推测元素的化合价、金属性与非金属性等性质。 学习重难点 新课导入 在化学发展的历史长河中，有一个伟大的发现如同一座灯塔，照亮了化学研究的道路，那就是元素周期律的发现。而元素周期表作为元素周期律的具体表现形式，更是化学家们的 “神器”。 大家是否还记得，在 19 世纪，门捷列夫凭借着他的智慧和敏锐的洞察力，在研究元素周期表时，科学地预言了 11 种当时尚未发现的元素，并为它们在周期表中留下了空位。就像他预言在铝的下方有一个与铝类似的元素 “类铝”，后来法国化学家真的发现了镓，其性质与门捷列夫的预言惊人地相似。这不仅仅是一个巧合，而是元素周期表强大预测能力的有力证明。 那么，元素周期表究竟是如何帮助我们预测元素性质、寻找新元素和新材料的呢？ 01 元素周期表和元素周期律的应用 第一章 原子最外层电子排布变化规律 元素金属性和非金属性的递变 金属元素和非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区现象。 如图所示，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素，最右一个纵列是稀有气体元素。 特别提醒 01 在分界线的左侧(第IA族)还包括非金属元素H 02 元素周期表中金属性最强的金属是左下方的Cs(Fr是放射性元素，不考虑)，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是CsOH。非金属性最强的是右上方的F，但最高价氧化物水化物的酸性最强的是HClO4(因为F无正价) 03 由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性 思考讨论 下列元素在元素周期表中位于哪一主族？画出其原子结构示意图，指出其最高正价和最低负价分别是多少？ C Na S CI 第ⅣA族 +4 -4 第ⅠA族 +1 无负价 第ⅥA族 +6 -2 第ⅦA族 +7 -1 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 价电子：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。主族元素的价电子就是其最外层电子。 同主族元素的最高正价和最低负价相同。 主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数＝价电子数 。 非金属元素的最低负价＝最高正价－8。 Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(1%秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。 Og具放射性，其原子十分不稳定。 指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质 Og———118号元素 第七周期第0族（稀有气体） 判断元素性质的强弱 位置 结构 性质 同一周期 (左→右) 最外层电子数递增 非金属性增强，金属性减弱 同一主族 (上→下) 电子层数递增 金属性增强，非金属性减弱 发现物质的新用途，寻找新材料 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓。 硅 锗 镓 发现物质的新用途，寻找新材料 通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区 ... ...