4.1.3 原子结构与元素的性质——碱金属元素（教学课件）—高中化学人教版（2019）必修一

(课件网) 4.1.3 原子结构与元素的性质 —碱金属元素 一、宏观辨识与微观探析 通过分析碱金属元素原子结构，辨识碱金属元素性质，理解结构决定性质，形成宏观与微观相联系的化学思维 。 二、变化观念与平衡思想 认识碱金属与氧气、水反应的变化规律，理解随原子结构变化，化学性质递变，构建化学变化规律性认知，体会变化中的 “变” 与 “不变” 。 三、科学态度与社会责任 通过实验探究碱金属化学性质，培养严谨科学态度；认识碱金属在生活、科技等方面应用，感受化学对社会发展的价值，增强社会责任感 。 核心素养目标 重点： 1. 掌握碱金属元素原子结构特点，理解原子结构与化学性质相似性和递 变性的关系 2. 熟悉碱金属与氧气、水反应的实验现象及化学方程式 难点： 1. 从原子结构角度，精准剖析碱金属化学性质递变的本质原因 2. 运用 “结构决定性质” 观念，准确预测碱金属元素化学性质 学习重难点 新课导入 01 碱金属元素 旧知回顾 原子结构决定元素的性质 金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，具有金属性 非金属元素的原子最外层电子一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，具有非金属性。 碱金属元素 碱金属元素是第ⅠA族，除H之外的 Li、Na 、K、Rb、Cs、Fr等元素。是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。 思考与讨论 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半径/nm 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题。 思考与讨论 （1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ 从上到下，碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。 思考与讨论 （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？ 碱金属元素原子的最外层电子数都是1；随核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多。 碱金属元素原子的最外层电子数都是1，可以推断出其化学性质具有相似性。 02 碱金属性质的相似性 和递变性 碱金属的物理性质 碱金属单质在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。 碱金属单质的主要物理性质 碱金属单质 颜色和状态 密度（g·㎝-3） 熔点（℃） 沸点（℃） Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 688 Cs 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 碱金属物理性质的相似性和递变性 碱金属单质 Li Na K Rb Cs 相似性 颜色 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 柔软 较小 较低 强 逐渐增大（K特殊） 逐渐降低 均为银白色（Cs略带金色） 旧知回顾 【问题和预测】 （1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？ 4Na + O2 = 2Na2O 2Na +O2 === Na2O2 △ 11 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ 旧知回顾 【问题和预测】 （2）结合钠和钾的原子结构特点，请你预测钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 钠和钾最外层都只有1个电子，都容易失去最外层电子，表现出较强的金属性。钾和钠相似，都能与氧气、水发生化学反应。 碱金属与氧气反应 【实验和观察】 回忆钠与氧气反应的实验现象，并观察下列实验。 (1)将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 碱金属与氧气反应 碱金属与氧气反应 钠与氧气 钾与氧气 实验现象 结论 化学方程式 先熔化成小球，后燃烧，反应剧 ... ...