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课件网) 4.3.2 共价键 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观现象入手，辨识共价键的存在，理解微观层面原子通过共用电子对形成共价键的过程，掌握共价键的分类，以及分子空间结构与共价键的关系。 二、变化观念与平衡思想 认识化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，理解共价键的形成与断裂在化学反应中的作用，形成对化学变化的微观本质认知，构建 “物质变化伴随化学键变化” 的观念 。 三、科学态度与社会责任 了解分子间作用力（如氢键）对物质性质、生命现象的影响，认识化学在生活、生命科学等领域的重要性，增强社会责任意识。 核心素养目标 重点： 1. 共价键的形成原理（原子通过共用电子对结合） 2. 共价键的分类（极性共价键、非极性共价键的判断及本质区别 ） 3. 化学键的概念及化学反应的本质（旧键断裂、新键形成 ） 难点： 1. 从微观角度理解共价键的形成过程及共用电子对的作用 2. 分子空间结构与共价键的关联 3. 氢键对物质性质和生命现象的影响及微观解释 学习重难点 新课导入 01 共价键 HCl的形成 最外层有1个电子，难以发生电子的得失 最外层有7个电子，难以发生电子的得失 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。 (3)成键原因： (1)成键微粒： ①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和。由不稳定变稳定 原子 (2)实质： 共价键的关键点 共用电子对 ②两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态 ③原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低 思考讨论 共价键存在于：非金属单质、非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、碱、部分盐(如AlCl3等)、金属过氧化物(如Na2O2等)、有机化合物。 下列物质中是否存在共价键？你能总结出哪些物质中存在共价键吗？ H2、Cl2、CO2、H2O、HF、NH3、HCl、OH-、SO42-、NH4+ 共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如：H2O、CO2等。 常见共价化合物 非金属氢化物HCl、CH4等 非金属氧化物 CO2、H2O等 含氧酸 H2SO4 、HNO3等 大多数有机化合物 乙醇 、蔗糖等 少数盐 AlCl3 共价化合物“一定”和“不一定” 两个“一定” (1)共价化合物中一定只含有共价键； (2)共价化合物中一定不含离子键。 两个“不一定” (1)含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等； (2)含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，但它是离子化合物。 共价型 分子 电子式 共价型分子的表示方法 用电子式表示 H2 H2O CO2 CH4 N2 H H ·· … N N ·· … ·· 注：书写电子式时，切记不能省略原子最外层未共用的电子！ 共价型分子的表示方法 用结构式表示：在化学上常用一根短线“ — ”来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。 H2电子式 H2结构式 H H : H H — N2电子式 N2结构式 N N ·· ·· ·· N N — ——— 用电子式表示共价型分子的形成过程 类似于用电子式表示离子化合物的形成过程，“→”左侧为原子的电子式，右侧为共价分子的电子式。 CO2 H2 H · · H ＋ → H H ·· ＋ · O · ·· ·· ＋ : C : → · O · ·· ·· ·· C O ·· O ·· ·· :: :: 注：①不用弯箭头表示电子的偏移；②右边相同的原子不能合并在一起；③没有形成离子，不标电荷和中括号 。 共价型分子的结构 H2 H2O CO2 CH4 N2 电子式 结构式 H H ·· … N N ·· … ·· H－H N≡N 空间结构 V形 直线形 正四面体形 直线形 直线形 共价键的分类 物质 Cl2 HCl 结构式 原子对电子的吸引能力 共用电子对是否发生偏移 成键原子是否显电性 键的类型 Cl-Cl 相同 不偏移 不显电性 非极性键 H-Cl Cl强于H 偏向Cl， ... ...
