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课件网) 1.1.3 物质的转化 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识酸、碱、盐等物质的性质及转化现象，从微观角度理解不同酸溶液含 H 、碱溶液含 OH 、碳酸盐溶液含碳酸根离子导致性质相似的本质，建立宏观与微观之间的联系。 二、变化观念与平衡思想 认识物质的性质和转化规律，理解元素在化学变化中不变的观念，能依据物质组成和性质分析物质间转化的可能性。 三、科学态度与社会责任 体会化学知识在工业生产制取物质中的应用，了解化学科研工作者的责任与贡献，培养严谨的科学态度，增强对化学服务社会的责任感。 核心素养目标 重点： 1. 酸、碱、盐的主要化学性质 2. 物质之间的转化关系及规律 3. 单质到盐的转化途径 难点： 1. 理解物质性质相似的微观本质 2. 根据物质组成和性质确定物质转化的方法 3. 工业制取物质时多因素综合考虑的应用 学习重难点 新课导入 01 酸、碱、盐及氧化物的主要化学性质 第一章 酸的主要化学性质 酸的主要化学性质 现象或方程式 基本反应类型 与指示剂作用 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 H2SO4+Zn = ZnSO4+ H2↑ 2HCl+CaO = CaCl2+H2O H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 紫色石蕊溶液遇酸显红色 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 ——— 酸的主要化学性质 （1）酸和酸碱指示剂反应：使紫色 石蕊溶液变红，使无色酚酞溶 液不变色 （2）酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 （3）酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 （4）酸 + 碱 → 盐 + 水 （5）酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 酸具有相似化学性质的原因： 在不同的酸溶液中都含有H+ 碱的主要化学性质 碱的主要化学性质 现象或方程式 基本反应类型 与指示剂作用 碱与酸性氧化物反应 碱与酸反应 碱与某些盐反应 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋ 2NaOH ——— 复分解反应 复分解反应 ——— 碱的主要化学性质 （1）和酸碱指示剂反应：使紫色 石蕊溶液变蓝，使无色酚酞 溶液变红 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）酸 + 碱 → 盐 + 水 （4）碱+ 盐 → 新盐 + 新碱 碱具有相似化学性质的原因： 在不同的碱溶液中都含有OH- 盐的主要化学性质 盐的主要化学性质 现象或方程式 基本反应类型 盐与金属反应 盐与碱反应 盐与酸反应 盐与某些盐反应 Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2CO3 Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3 ↓+ 2NaCl 复分解反应 复分解反应 复分解反应 置换反应 盐的主要化学性质 （1）盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 （2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （3）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （4）盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4 盐的组成中都含有金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子；含有相同阳离子或阴离子的盐具有相似的化学性质 氧化物的主要化学性质 主要化学性质 现象或方程式 基本反应类型 酸性氧化物 多数能与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 碱性氧化物 部分能与水反应 与酸反应 与酸性氧化物反应 CO2(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O SO2 + CaO = CaSO3 CaO + H2O = Ca(OH)2 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O SO3 + H2O = H2SO4 ——— 化合反应 化合反应 复分解反应 化合反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 化合反应 四大基本反应类型 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 特征 化合价变化 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X 多变一 可变可不变 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+ 一变多 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 单换单 一定改变 复分解 ... ...
