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课件网) 1.2.2 离子反应 一、宏观辨识与微观探析 能通过实验观察到离子反应的宏观现象，如沉淀生成等；从微观角度理解电解质在溶液中电离成离子，以及离子之间的反应实质，建立宏观现象与微观离子变化的联系。 二、变化观念与平衡思想 认识到电解质在溶液中存在电离平衡，离子反应会打破原有平衡，理解离子反应发生的条件和规律，能从动态平衡角度分析离子反应过程。三、科学态度与社会责任 了解离子反应在物质制备、分离提纯、污水处理等方面的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。 核心素养目标 重点： 1. 离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件 2. 离子方程式的书写步骤和方法 3. 理解离子方程式表示的意义，能区分化学方程式和离子方程式在表达反应时的差异 难点： 1. 理解离子反应的微观本质，从微观角度分析离子反应过程 2. 准确书写离子方程式，尤其是对物质拆分规则的掌握和对不参加反应离子的判断 学习重难点 新课导入 三国时，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕。后来幸得一智者指点———饮用万安溪安乐泉水可解毒。随即吐出恶涎，便能言语。 哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 新课导入 经研究发现，哑泉水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾)的水溶液，称为胆水。万安溪安乐泉为碱性水，即氢氧化钙的水溶液。二者相互混合后能使铜盐生成难溶于水的沉淀物，从而达到了解毒的效果。 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 01 离子反应 实验探究———离子反应的实验探究 [实验1-3] 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液（二者恰好完全反应），观察现象并分析。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 实验探究———离子反应的实验探究 实验探究———离子反应的实验探究 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两种 溶液中离子 混合后溶液中离子 反应后减少的离子 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Na+ SO42- Ba2+ Cl- Na+ SO42- Ba2+ Cl- 有白色 沉淀生成 实验探究———离子反应的实验探究 当Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液混合时，Na+、Cl-都没有发生化学反应；而SO42-与Ba2+发生了化学反应，生成难溶的BaSO4白色沉淀。其微观实质是： 实验结论 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓ 离子反应 实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应； ②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 离子方程式的书写原则 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应 遵循原子守恒 遵循得失电子守恒（待学） 遵循电荷守恒 离子方程式的书写步骤 写 Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓ 拆 2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 正确书写化学反应方程式 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，难溶的物质、气体和水等 仍用化学式表示。 离子方程式的书写步骤 删 查 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简： 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总 数是否相等。 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 2Na++ SO42-+ Ba2+ + 2Cl-= 2Na++ 2Cl-+ BaSO4↓ 书写离子方程式时的拆写原则 拆 常见碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清）等强碱； 常见酸：盐酸、硝酸、稀硫酸（三大强酸）、氢碘酸、氢溴酸、高氯酸强酸（待学）等 常见盐 ... ...
