(
课件网) 1.3.1 氧化还原反应 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识氧化还原反应的特征，从微观上理解其本质是电子转移，建立宏观现象与微观本质的联系。 二、证据推理与模型认知 认识氧化还原反应是有电子转移的化学反应，理解物质在氧化还原反应中会发生电子得失或偏移的变化，知晓氧化与还原反应相互依存、同时发生，树立变化观念。 三、科学态度与社会责任 了解氧化还原反应概念的发展历程，体会科学概念是不断完善的，培养严谨、科学的态度。 核心素养目标 重点： 1. 氧化还原反应的特征和本质 2. 氧化还原反应的判断 难点： 1. 从电子转移角度理解氧化还原反应的本质 2. 准确分析复杂氧化还原反应中电子转移情况及元素化合价变化 学习重难点 新课导入 在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化 学反应分为氧化反应或还原反应。那么，只有得氧（或失 氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？ 01 认识氧化还原反应的概念和特征 第一章 思考与讨论 1. 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，完成下表。 物质 反应物 发生的反应（氧化或还原） 得氧物质 失氧物质 C CO CuO Fe2O3 氧化反应 还原反应 从得失氧的角度认识氧化还原反应 2CuO+C ===== 2Cu+CO2↑ 高温 失去氧 发生还原反应 得到氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 Fe2O3 +3CO ===== 2Fe+3CO2 高温 失去氧 发生还原反应 得到氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生 同时发生 从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 氧化反应：物质得氧被氧化的反应 还原反应：物质失氧被还原的反应 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 2. 请标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 ＋4 0 0 ＋2 化合价升高 化合价降低 ＋4 +2 0 ＋3 化合价升高 化合价降低 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。 氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 判断氧化还原反应的重要特征 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 3. 讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ ＋4 0 0 ＋2 化合价升高4价 化合价降低2×2价 ＋4 +2 0 ＋3 化合价升高3×2价 化合价降低2×3价 关键提醒 1. 氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数=化合价降低总数。 2. 在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。 元素化合价的计算 依据：化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0。 计算步骤：先标出熟悉元素的化合价，再依据元素化合价代数和为0确定其他元素的化合价。 有电子得失的反应分析 钠原子失去1个电子→钠元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应 Cl Na 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 NaCl 2Na＋Cl2 2NaCl 氯原子得到1个电子→氯元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应 元素原子间通过电子得失形成化合物时，得电子原子的元素化合价降低，得几个电子，化合价降低几价；失电子原子的元素化合价升高，失几个电子，化合价升高几价。 失去2×e-，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 得到2×e-，化合价降低，被还原 2Na ＋ Cl2 2NaCl 有电子得失的反应分析 Cl H H Cl 共用电子对 H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃 氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，故共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子 元素原子间通过共用电子对形成化 ... ...
