(
课件网) 1.2.3 离子反应的应用 一、宏观辨识与微观探析 能够依据溶液的性质、反应现象等特征，准确判断离子在溶液中是否能够大量共存；从微观角度，学生可以深入理解离子间发生复分解反应的本质，明确因发生此类反应而不能大量共存的离子组合 。 二、证据推理与模型认知 建立溶液中离子反应的基本模型，能够根据离子的性质进行物质的鉴别或推断 三、科学态度与社会责任 树立严谨的科学态度，在探究离子反应应用的过程中培养实事求是的精神。 核心素养目标 重点： 1. 离子反应在物质制备、分离、提纯及鉴定中的原理和方法 2. 利用离子反应消除水中污染物的应用及原理 难点： 1. 从微观和平衡的角度深入理解离子反应在复杂体系中的应用 2. 引导学生将离子反应知识应用于实际问题解决，培养综合运用知识 的能力 学习重难点 新课导入 视频中河水颜色发黑，散发难闻气味，河面上漂浮着污染物，岸边植物枯萎。看到这样的场景，大家有什么感受？如果是你，会如何处理这些污水？ 01 离子共存 离子共存 判断离子能否大量共存，即判断离子之间能否发生反应。若发生反应，则不能大量共存；若不发生反应，则能大量共存。 生成难溶或微溶物质 生成气体或挥发性物质 生成水或其它难电离物质 判断离子能否共存 当题目中给出有关颜色的信息（如限定“无色”或“有色”），应注意具有特殊颜色的离子。 （1）看溶液颜色 几种常见离子的颜色 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 判断离子能否共存 强酸性溶液、pH＜7(常温下)的溶液或使紫色石蕊溶液变红的溶液，都含有大量的H+，则能与H+反应的离子不能大量存在。 （2）看溶液的酸碱性 强碱性溶液、pH＞7(常温下)的溶液或使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使酚酞溶液变红的溶液，都含有大量的OH-，则能与OH-反应的离子不能大量存在。 判断离子能否共存 （3）看能否发生复分解反应 OH-：Fe3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Al3+等 Ag+：Cl-、Br-、I-、CO32-、S2-、SO42-等 生成难溶或微溶的物质 Ca2+：CO32-、SO42-等 Ba2+：CO32-、SO42-、SO32-等 判断离子能否共存 （3）看能否发生复分解反应 H+：CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等 生成气体 H+：OH-、CH3COO-等 生成水或其他难电离的物质 OH-：HCO3-、NH4+等 02 离子反应的应用 混合物的分离 粗盐中常常含有含量过高的Ca2+、Mg2+、SO42-，应该怎么除去呢？ 可溶性杂质的除法 方法：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去（易分离） 原则： 除去杂质的同时不引入新的杂质 步骤： ①溶解②加入试剂③过滤④蒸发 混合物的分离 方案一：①BaCl2溶液 、②Na2CO3溶液、③NaOH 溶液、④稀盐酸 混合物的分离 方案二：①NaOH 溶液 、②BaCl2溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸 混合物的分离 方案三：①BaCl2溶液 、②NaOH 溶液、③Na2CO3溶液、④稀盐酸 消除水中污染物 若一种污水中含有KCl，另一种污水中含有AgNO3，若将这两种污水按适当的比例混合，则发生离子反应：Ag++Cl-===AgCl↓。混合后的污水经过滤后再排放，不但消除了水污染，而且还能回收AgCl，再用这样的水灌溉农田又为植物提供了营养(K+和)。 物质的鉴别 现有失去标签的四瓶溶液：Na2CO3溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液、MgCl2溶液，能否用一种试剂鉴别上述三种溶液？ 确定有关离子检验所需离子 选择离子检验的方法 将所需的离子组合为新试剂 实验方案： 物质的鉴别 实验操作： 各取 3 ml 分别加入四支试管中，先向各试管内滴入少量Ba(OH)2 溶 液，再滴入足量的稀盐酸，观察现象。 实验现象 结论 无明显现象 生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸 生成白色沉淀且沉淀不溶于盐酸并有气体逸出 生 ... ...
