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课件网) 1.3.2 氧化剂和还原剂 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识生产生活中氧化还原反应的实例，从微观角度理解氧化还原反应的本质是电子的转移，明确氧化剂、还原剂在反应中电子得失与化合价变化的关系。 二、证据推理与模型认知 依据氧化还原反应的特征和常见氧化剂、还原剂的性质，推理判断化学反应是否为氧化还原反应，构建 “化合价变化 - 电子转移 - 氧化还原反应” 的认知模型。 三、科学态度与社会责任 认识氧化还原反应在生产生活中的广泛存在及双重影响。 核心素养目标 重点： 1. 掌握氧化还原反应的判断依据，理解氧化还原反应的本质是电子转移 2. 熟悉常见的氧化剂和还原剂，能判断反应中物质的氧化还原角色 3. 认识氧化还原反应在生产生活中的广泛应用及影响，理解利用其规律趋利 避害的意义 难点： 1. 深入理解氧化还原反应中电子转移与化合价变化的微观本质联系 2. 能准确分析复杂氧化还原反应中的电子转移情况 3. 灵活运用氧化还原反应知识，解释生产生活中复杂的氧化还原现象 学习重难点 新课导入 01 氧化还原反应中电子转移的表示方法 第一章 双线桥法的意义 表示意义：反应前后同一元素原子或离子间的电子转移情况。 2Na＋Cl2 2NaCl 得到2×e-，化合价降低，被还原 失去2×e-，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 H2＋Cl2 2HCl 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得到2 ×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 双线桥法的基本步骤 01 正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 标价态 02 将反应前后化合价发生变化的同一元素用带箭头的折线连接 连双线 03 标出“失去”或“得到”电子的总数 注得失 即学即练 根据双线桥法的一般步骤，你能用双线桥表示以下反应的电子转移情况吗？ Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 0 +2 +4 +3 得2×3e- 失3×2e- Zn ＋ H2SO4 ZnSO4 ＋ H2↑ +2 +1 0 0 失1×2e- 得2×e- 双线桥法的注意事项 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子 双线桥上必须注明“得”或“失” 发生氧化反应或还原反应的原子个数为“1”时要省略，每个原子得到或失去的电子数为“1”时要省略 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒 单线桥法的意义 表示意义：反应前后不同元素原子或离子间的电子转移情况。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2 e- 还原剂 + 氧化剂 === 还原产物 + 氧化产物 n e- 单线桥法的基本步骤 01 正确标出反应前后各元素的化合价，明确变价元素的化合价升降关系 标价态 02 箭头必须指向氧化剂中化合价降低的元素，箭尾连接还原剂中化合价升高的元素 连单线 03 标出转移电子的总数 注数目 即学即练 根据单线桥法的一般步骤，你能用单线桥表示以下反应的电子转移情况吗？ CuO + H2 Cu + H2O △ 0 0 +1 +2 2e- +1 0 -1 0 2Na＋Cl2 2NaCl 2e- 单线桥法的注意事项 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目 要用箭头标明电子转移的方向 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子 02 氧化剂和还原剂 第一章 氧化剂、还原剂 还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质 CuO ＋ H2 Cu + H2O Δ 0 0 +1 +2 得1×2e- 失2×e- 氧化剂 还原剂 氧化产物、还原产物 还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低（被还原）的元素的产物 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高（被氧化）的元素的产物 CuO ＋ H2 Cu + H2O Δ 0 0 +1 +2 得1×2e- 失2×e- 还原产物 氧化产物 氧化还原反应概念模型的构建 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得到电 ... ...
