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课件网) 1.3.3 氧化还原反应的 基本规律 一、变化观念与平衡思想 掌握氧化性还原性强弱比较的一般规律；能从动态平衡视角分析氧化还原反应的进行方向，依据守恒规律（电子守恒、质量守恒、电荷守恒）预测反应产物。 二、证据推理与模型认知 归纳总结氧化性还原性比较的典型方法和模型（如根据金属活动性顺序、反应条件、产物价态等），并运用这些模型解决实际化学问题，提升证据意识和模型构建、应用能力。 三、科学态度与社会责任 在探究氧化性、还原性比较及氧化还原反应规律的过程中，培养实事求是的科学精神。 核心素养目标 重点： 1. 掌握根据金属 / 非金属活动性顺序、化学反应方程式、电极反应、反应条 件等判断物质氧化性、还原性强弱的方法 2. 理解并熟练运用氧化还原反应的守恒规律、强弱规律（强制弱）、价态规 律、先后规律，分析和解决实际化学问题 难点： 1. 面对多个氧化剂与还原剂共存的复杂体系，准确判断氧化还原反应的先后 顺序 2. 深入理解物质氧化性、还原性强弱的本质原因 学习重难点 新课导入 大家有没有见过银器在空气中放置久了，表面会慢慢变黑？这其实是因为银（Ag）与空气中微量的硫化氢（H S）发生了氧化还原反应。银失去电子被氧化，而硫化氢中的硫元素得到电子，最终生成黑色的硫化银（Ag S）。那么在这个过程中，银和硫化氢，谁的还原性更强？又是什么样的规律决定了这个反应的发生呢？ 01 物质的氧化性、还原性强弱的比较 第一章 根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物） 还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物） 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 失去电子 得到电子 即学即练 请判断以下反应式中物质的氧化性、还原性强弱 H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 氧化性： I2 ＞H2SO4 还原性： H2SO3＞HI 氧化性：FeCl3 ＞I2 还原性：HI＞FeCl2 根据元素单质的活动性顺序判断 单质易失电子，对应阳离子不易得电子（易失不易得） （1）根据金属活动性顺序判断 （单质的还原性逐渐减弱） K K+ Ca Ca2+ Na Na+ Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ （阳离子的氧化性逐渐增强） 根据元素单质的活动性顺序判断 单质易得电子，对应阴离子不易失电子（易得不易失） （2）根据非金属活动性顺序判断 （单质的氧化性逐渐减弱） （阴离子的还原性逐渐增强） F2 F- Cl2 Br2 I2 S Cl- Br- I- S2- 即学即练 请判断以下反应式中物质的氧化性、还原性强弱 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 氧化性：Cl2 ＞ Br2 还原性：Br-＞ Cl- 氧化性：Cu2+＞Fe2+ 还原性：Fe＞ Cu 根据反应条件判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，如果氧化产物（或还原产物）中元素价态相同，则反应条件要求越低，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Δ 2KMnO4＋16HCl(浓) 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2 根据元素的价态判断 不同种氧化剂将同种还原剂中相同元素氧化，生成物中该元素的价态越高，则氧化剂的氧化性越强。 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 △ Fe＋S FeS △ 氧化性：Cl2>S 一般来说，对于同种元素，价态越高，物质的氧化性就越强；价态越低，物质的还原性越强。 02 氧化还原反应的基本规律 守恒规律 得失电子守恒 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数 化合价升高总数=化合价降低总数 原子守恒 反应前后原子的种类和数目不变 电荷守恒 离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数不变 价态规律 元素 最高价态—只有氧化性（不一定具有强氧化性 ... ...
