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课件网) 2.1.2 钠的氧化物 一、宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识氧化钠、过氧化钠的颜色、状态等物理性质，以及它们与水、二氧化碳反应的实验现象；从微观角度理解氧化钠、过氧化钠与水、二氧化碳反应的本质，明确物质组成、结构对性质的影响 。 二、证据推理与模型认知 认识氧化钠、过氧化钠参与化学反应时的物质变化和能量变化，理解化学反应的条件、方向等。 三、科学态度与社会责任 通过对过氧化钠在呼吸面具、潜水艇中作用的学习，认识化学物质对人类生活和社会发展的重要意义，培养科学使用化学物质、为社会服务的责任意识，以及严谨求实的科学态度 。 核心素养目标 重点： 1. 氧化钠、过氧化钠的化学性质（与水、二氧化碳的反应） 2. 过氧化钠在生活中的应用原理 难点： 1. 从微观角度理解过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质 2. 区分氧化钠和过氧化钠性质的差异及原因 学习重难点 新课导入 01 氧化钠和过氧化钠 思考与讨论 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 氧元素化合价 阴阳离子个数比 颜色、状态 制备 Na2O Na2O2 -2 -1 1：2 过氧根离子：O22－ 1：2 白色固体 淡黄色粉末 2Na + O2 = Na2O2 4Na + O2 = 2Na2O （1）回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态 思考与讨论 （2）氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。 CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O Na2O2 氧化物 Na2O2 + H2O 实验探究———过氧化钠与水反应 [实验2-3]将1~2 mL 水滴入盛有1~2 g 过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验探究———过氧化钠与水反应 实验现象 解释 实验结论 有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃 Na2O2与H2O剧烈反应，有O2产生 试管外壁发热 反应放热 pH试纸变蓝 有碱性物质生成 Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，并放出热量 过氧化钠与水反应 1. 请尝试写出过氧化钠与水反应的化学方程式及离子方程式。 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ 2. 上述反应是氧化还原反应吗？属于基本反应类型吗？ 2Na2O2 + 2H2O ==4Na+ + 4OH + O2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 失去2×1e- -1 -2 0 得到2×1e- 该反应前后有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠与水反应 Na2O2 与H2O的反应实质可以分为两个过程： ①Na2O2 + 2H2O ==2NaOH + H2O2 ②H2O2 ==2H2O + O2↑ ①×②+②得 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ Na2O2与水反应过程中，还生成了不是很稳定的中间产物H2O2，具有漂白性，故向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。 拓展实验———过氧化钠与CO2反应 将包有少量过氧化钠的脱脂棉放入蒸发皿中，用一根细长玻璃管向脱脂棉中缓缓吹气，观察硬质玻璃管中的现象。 实验探究———过氧化钠与CO2反应 实验现象： 脱脂棉燃烧 分析： ①脱脂棉中的过氧化钠与吹出的水汽反应，产生了氧气。 ②除了过氧化钠与水汽反应，产生了氧气外，过氧化钠还能与吹出的二氧化碳反应产生了氧气。 化学方程式： 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 失去2×1e- -1 -2 0 得到2×1e- 既是氧化剂又是还原剂 过氧化钠与酸反应 试根据Na2O2与水的反应，类比写出其与酸反应的化学方程式。 2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑ 现象：有气泡产生 易错提醒 Na2O2与CO2、H2O、H＋时，Na2O2均发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的个数比均为1:1。 2 Na2O2与酸反应除生成盐和水 ... ...
