定义：带相反电荷离子之间的相互作用 存 在 离子化合物、离子晶体中 成 键粒子：阴阳离子 离 子键 成键要素 本质：静电作用 元素要求：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素 离 子半径 影响因素 离子半径越小，离子所带电荷数越多，阴阳离子相 互作用越强，离子键就越强 离子所带电荷数 定义：由离子键构成的化合物 离 子键 定义：在元素符号周围用“·”或“×” 来表示原子的最外层电子（价 电 子），这种式子叫做电子式 电 子式 常见离子化合物的电子式 离 子化合物 形 成过程 强碱 常 见物质类型 大 多数盐 活泼金属氧化物 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 存 在 共 价化合物、非金属单质、离子化合物中 粒 子：原子 共价键 成键要素 偏移 极 性键 不 同原子构成 本质：共用电子对 不 偏移 非极性键 同种原子构成 原子半径 化 学键 影响因素 原 子半径越小、原子间共用电子对数越多， 共价键越强 共 用电子对数 定 义：原子间以共用电子对形成的分子化合物 共 价键 电 子式 共价化合物 形 成过程 酸 非 金属氧化物 常见物质类型 共价化合物不都是电解质，所有共价化合物在熔融 状态下均不导电 非 金属氢化物 大多数有机物 定 义：存在与分子之间，把分子聚集在一起的作用力 范德华力 影 响因素：相对分子质量，一般来说，相对分子质 量越大，分子间作用力越大 作用：对物质的熔点、沸点等有影响 分 子间相互作用 定义：分子间形成的一种比化学键弱，但比范德 华力强的分子间作用力 形 成条件：与非金属性强的元素（O、F等）的原子 氢 键 形 成共价键的H原子与非金属性强的元素的原子之间 表 示方法 X —H┉X 对 物质性质的影响：使物质的熔沸点升高
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