4.2元素周期律——高中化学人教版（2019）必修第一册思维导图

元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 元素位置与性质的推断 核外电子排布的周期性变化 除 第一周期外，随着原子序数的递增，同周期主族 元 素的原子最外层电子数呈现1→8的周期性变化 原子半径的周期性变化 随 核电荷数的递增，同周期主族元素原子半径呈现 由大到小的周期性变化 元素性质的周 随原子序数的递增，同周期主族元素的最高正价 期 性变化规律 化 合价的周期性变化 呈 现从+1价到+7价（F无正价，O无最高正价）， 最 低负价呈现从-4价到-1价的周期性变化 同 周期元素（稀有气体元素除外），从左到右， 金属性逐渐减弱，如Na＞Mg＞Al；非金属性逐元素周期律 渐 增强，如Si＜P＜S＜Cl 金属性与非金属性的周期性变化 同主族元素自上而下， 金 属性逐渐增强，如Li＜Na＜K＜Rb＜Cs； 非 金属性逐渐减弱，如F＞Cl＞Br＞I 元 素位置、元素性质反映原子结构， 原子结构决定元素位置、元素性质 元素的原子结构、位置与 性质间的相互推断 通 过元素性质可判断元素并推出元素位置， 通过元素位置利用递变规律可推出元素性质 元素周期表和元素 元素周期表中金属元素与 周期律的应用 非 金属的分区 半导体材料、合金材料 寻找新材料 预测元素性质