3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用——高中化学人教版（2019）必修一精品同步分层练

中小学教育资源及组卷应用平台 3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 1.计算依据：化学方程式中各物质的_____之比等于各物质的_____之比。 2.对于有气体参加的反应，在_____下各气体的化学计量数之比等于_____之比。 1.将5.1 g镁铝合金投入500 mL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( ) A.200 mL B.250 mL C.425 mL D.560 mL 2.标准状况下，等体积的氧气、二氧化碳、氮气组成的混合气体通过一定量的过氧化钠后，体积变为原体积的，此时混合气体中氧气、二氧化碳、氮气的物质的量之比为( ) A.3:2:4 B.4:1:3 C.6:3:4 D.8:2:7 3.铁粉与含有的溶液完全反应后，得到铜，则参与反应的与的物质的量之比为( ) A.7:1 B.1:7 C.7:8 D.8:7 4.将钠、铝混合物投入足量水（质量为100g）中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是( ) A.产生的物质的量为2.5 mol B.溶液中的溶质只有 C.金属未完全溶解 D.的质量分数是 5.现有一块质量为10.8 g表面已被氧化为的钠块，将其投入足量水中，产生，则这块钠表面的氧化钠的质量为( ) A.9.2 g B.10.6 g C.6.2 g D.4.6 g 6.金属R的氯化物溶液恰好完全与20 mL溶液发生复分解反应，则该氯化物的化学式为( ) A.RCl B. C. D. 7.相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀的质量相等，这三种溶液的物质的量浓度之比为 A.3∶2∶1 B.6∶3∶2 C.1∶1∶1 D.1∶2∶3 8.将a g由铁和氧化铁组成的混合物加入盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出气体(标准状况)。下列判断正确的是 A.原混合物中 B.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液可能变为红色 C.无法计算出原混合物的质量 D.此时溶液中和的物质的量之比为 9.已知27.4g与的混合物与稀盐酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干后所得固体质量为 A．11.7g B．14.2g C．17.55g D．23.4g 10.下称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL2.00 mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。请计算： (1)加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量_____。 (2)固体混合物中氧化铜的质量_____。 1.将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体(标准状况下)。下列说法正确的是( ) A.反应后有固体剩余 B.反应后的溶液中含有的溶质只有NaOH C.加入的固体过氧化钠为7.8g D.标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为1:3 2.将钠、铝混合物投入足量水（质量为100g）中进行反应，若钠、铝的质量分别为46 g和27 g，充分反应后，下列说法正确的是( ) A.产生的物质的量为2.5 mol B.溶液中的溶质只有 C.金属未完全熔解 D.的质量分数是 3.将22.1 g由和组成的混合物加热至质量不再变化，冷却后称得质量为15.9 g，将残余固体溶于100 mL稀盐酸中，完全反应后收集到V L（标准状况下）。下列说法错误的是( ) A.V=3.36 B.稀盐酸的浓度至少为 C.原固体混合物中， D.若将原固体与足量稀盐酸充分反应，生成的体积为5.6 L（标准状况下） 4.向13.6gFe和的混合物中加入150mL（足量）稀硫酸，收集到1.12L（标准状况下），向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。为中和过量的，并使Fe元素恰好全部转化为沉淀，消耗了的NaOH溶液。下列说法正确的是( ) A.混合物中的物质的量为0.05 mol B.混合物中Fe的物质的量为0.5 mol C.原稀硫酸的浓度为 D.与固体反应的的物质的量为0.6 mol 5.将400 mL NaCl和混合溶液分成两等份，第一份加入含a mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全 ... ...