4.1.3 原子结构与元素性质——碱金属元素——高中化学人教版（2019）必修一精品同步分层练

中小学教育资源及组卷应用平台 4.1.3 原子结构与元素性质———碱金属元素 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 1.原子结构与元素性质的关系 (1)金属元素：原子最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，表现 。 (2)非金属元素：原子最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，表现 。 2．碱金属元素 碱金属元素包括(填名称及元素符号)： 等。 (1)碱金属的原子结构(Li→Cs) ①相似性：最外层均有 个电子。 ②递变性：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐 。 (2)钠、钾与氧气反应比较实验 ①实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生 色火焰，钾产生 色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，钾燃烧更剧烈。 ②反应方程式： 、 。 (3)钾与水反应的实验 ①现象：浮于水面上，并熔化为闪亮的小球四处游动，发出嘶嘶的响声，并伴有燃烧，溶液呈红色。 ②化学方程式： 。 (4)碱金属性质的递变规律及原因 从Li→Cs，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 ，原子失去电子的能力逐渐 ，金属性逐渐 。 1.已知有钠、钾及钠钾合金，对于它们三者熔点高低比较正确的是( ) A.钠钾合金＞钠＞钾 B.钠＞钾＞钠钾合金 C.钠＞钠钾合金＞钾 D.钾＞钠钾合金＞钠 2.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是( ) A.钾元素比钠元素的金属性强 B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C.碱金属都能和水发生反应，生成氢氧化物并放出氢气 D.碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高 3.如图表示第ⅠA族金属（又称为碱金属）的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是( ) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 4.下列关于碱金属元素的叙述错误的是( ) A.随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低 B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大 C.碱金属单质都是密度较小的有色金属 D.碱金属元素的原子最外层都只有一个电子 5.天然存在的金属元素钫（Fr）极微量，它的已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据它在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( ) A.在已知元素中具有最大的原子半径 B.在空气中燃烧时生成氧化物 C.其最高价氧化物对应的水化物是强碱 D.其单质的熔点比金属钠的熔点低 6.锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列说法正确的是（ ） A.碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B.Li是碱金属原子中半径最小的原子 C.Li、Na、K、的最外层都只有一个电子 D.比Li多一个电子层 7.钫（）是一种具有放射性的元素，原子序数为87，其原子最外层电子数是1。下列有关元素的说法不正确的是（ ） A.是第六周期第Ⅰ族元素 B.的原子核外有87个电子 C.在化合物中一般显价 D.其阳离子半径小于原子半径 8.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( ) A.Rb（铷）与反应最剧烈 B.K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性 D.从Li到Cs（铯）都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强 1.金属钾可以与水(滴加酚酞溶液)剧烈反应，下列说法不正确的是( ) A.溶液变红，证明生成了碱性物质 B.钾浮在液面上并燃烧，与其密度及反应的热效应有关 C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈，说明钾的金属性比钠强 D.金属钾与水发生反应前后化学键类型不变 2.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述正确的是( ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体 ④它们的密度依次增大，且都比水轻 ⑤它们的还原性依次增强 ⑥它们对应阳离子的氧化性依次增强 A.①③ B.②⑤ C.②④⑥ D.①③⑤ 3.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述 ... ...