中小学教育资源及组卷应用平台 4.2.1 元素性质的周期性变化规律 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 1.原子最外层电子排布变化规律 随着原子序数的递增，元素原子核外电子的排布呈现_____的_____变化。（第一周期除外） 2.原子半径的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现_____的周期性变化。（不包含稀有气体） 3.元素主要化合价的变化规律 原子序数 主要化合价的变化 1~2 +1→0 3~10 +1→_____ -4→_____→_____ 11~18 +1→_____ -4→_____→_____ 结论：随着原子序数的递增，元素的_____呈周期性变化 4.Na、Mg与水的反应 反应原理：_____、 _____。 实验结论：金属性_____ ＞_____。 5.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱：_____ ＞_____ ＞ _____。 金属性：_____ ＞_____ ＞_____。 6.非金属性的递变规律 随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力_____，非金属性_____。 7.元素周期律的内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈_____的规律。 8.元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素_____的必然结果。 1.下列性质的递变规律不正确的是( ) A.碱性：NaOH
Na C.原子半径：SiHCl 2.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( ) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B 的碱性强于 金属性：Ca>Mg C 酸性： 非金属性：ClHI 非金属性：Br>I 3.在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是( ) A.中子数逐渐增多 B.相对原子质量逐渐增大 C.元素化合价呈周期性变化 D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 4.某元素R最高价含氧酸的化学式为，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价为( ) A.2b-a B.a-2b C.8+a-2b D.2b-a-8 5.X、Y、Z、W为前三周期主族元素，X、Y、Z的相对位置如图，Y的原子序数为X、Z的原子序数之和，W与Z同周期且在同周期主族元素中W的原子半径最大，下列有关叙述正确的是( ) A.简单离子半径：Y>Z>W B.原子序数：W>Y C.Z元素最高正价为+7价 D.X的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 6.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。其中X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系正确的是( ) A. B. C. D. 7.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A.原子半径：Na>Al B.热稳定性： C.酸性： D.还原性： 8.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）。 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2 （1）用元素代号标出它们在元素周期表中对应的位置（以下为周期表的一部分）_____。 （2）B元素处于周期表中第_____周期第_____族。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____。 （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____（填化学式）。 （5）C、E形成的化合物有_____（填化学式）。 1.明矾[]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是( ) A.K位于元素周期表的第三周期 B.非金属性：S>O C.离子半径大小： D.碱性强弱： 2.Al是金属元素，某同学认为Al也有一定的非金属性，下列能支持该观点的描述是( ) A.能溶于强碱溶液 B.铝片能与盐酸反应生成氢气 C.溶液能与NaOH 溶液反应 D.Al与在高温下反应生成和Fe 3.A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素，已知A、C的质子数之和等于D的质子数，A与D同主族，D是地壳中含量居第二位的元素，E ... ...
