中小学教育资源及组卷应用平台 4.3.1 离子键 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 1.离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠离子和氯离子通过_____结合在一起，形成氯化钠。 (2)定义：_____之间的相互作用叫做离子键。 (3)形成条件： 一般情况下，_____原子与_____原子之间容易形成离子键。 (4)成键实质：_____。 2.离子化合物 (1)定义：由_____构成的化合物叫做离子化合物。 (2)常见类型：_____、_____、_____。 3.电子式 (1)定义：在元素符号周围用“_____”或“_____”来表示原子的_____(价电子)排布的式子。 (2)粒子电子式的表示方法 粒子 电子式的表示方法(举例) 原子 Na：_____、Cl：_____、S：_____ 离子 阳离子 Na+：_____、NH4+：_____、 阴离子 Cl-：_____、S2-：_____ 化合物 MgCl2：_____ 1.下列物质中，只含离子键的是( ) A. B.KOH C.MgO D. 2.有关离子化合物的说法正确的是( ) A.离子都具有8电子结构 B.离子化合物内一定存在离子键 C.盐酸中存在，因此HCl是离子化合物 D.任何非金属原子都可以形成简单阴离子 3.下列关于离子键的说法中，正确的是( ) A.阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.ⅠA族元素与ⅥA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D.某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 4.下列叙述不正确的是( ) A.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B.离子化合物中只含离子键 C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 5.用电子式表示化合物NaCl的形成过程：_____。 6.书写下列微粒的电子式： （1）：_____；（2）：_____；（3）NaCl：_____；（4）NaOH：_____。 7.写出下列化合物的形成过程。 （1）KCI_____。 （2）CaI2_____ 。 （3）Na2S_____。 8.根据表中的①~⑧种元素在周期表中的位置，回答下列问题。 （1）元素③④形成的简单离子，半径由大到小是_____（填离子符号）。 （2）用电子式表示元素⑥和⑧的化合物的形成过程：_____。 （3）元素②的一种核素可以用来考古，该核素的中子数是_____。 1.相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。下列物质中含有离子键的是( ) A. B. C. D. 2.可证明某化合物中一定存在离子键的事实是( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.熔融状态下能导电 D.其水溶液能导电 3.离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( ) A. B. C. D. 4.下列说法正确的是( ) A.任何离子键在形成过程中必定有电子的得失 B.通过共价键形成的分子，其原子最外层一定都达到8电子稳定结构 C.只含有共价键的物质在任何状态下都不导电 D.含有离子键的物质一定是离子化合物，但含有共价键的物质可能是离子化合物、共价化合物或单质 5.下列表示物质结构的化学用语正确的是( ) A.和中阳离子和阴离子个数比不都是2:1 B.的形成过程： C.的结构示意图： D.的电子式： 6.固体A的化学式为，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，下列有关说法中不正确的是( ) A.1 mol中含有5个N—H键（为阿伏加德罗常数的值） B.是离子化合物 C.的电子式为 D.与水反应的化学方程式为 7.和都是离子化合物，下列叙述中不正确的是( ) A.和都能跟水反应生成乙炔 B.C的电子式为 C.在水中以和的形式存在 D.的熔点不可能在100 ℃以下 8.下图是元素周期表的一部分，元素①~⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题。 （1）元素⑨在周期表中的位置是_____。 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
