中小学教育资源及组卷应用平台 4.3.2 共价键 梯度分层 基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本 根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点 拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习 1.共价键 (1)形成过程(以Cl2、HCl的形成为例): (2)定义：原子间通过_____所形成的相互作用。 (3)成键粒子：_____。 (4)分类 ①非极性共价键简称非极性键：共用电子对_____的共价键。如Cl2。 ②极性共价键简称极性键：共用电子对_____的共价键。如HCl。 2.共价化合物 (1)定义：以_____形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。 (2)常见共价化合物：_____、_____、_____、_____、_____。 3.结构式：用短线“———表示分子中共用电子对的式子。 如H2O：_____，HCl：_____。 4.化学键 (1)概念：相邻的原子之间强烈的_____叫做化学键。 (2)化学反应的本质 ①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程。 ②本质：_____的断裂和_____的形成。 1.氢化钠()可在野外用作生氢剂，其化学反应原理为。下列说法不正确的是( ) A.的电子式为 B.中既含离子键又含共价键 C.中H元素为-1价 D.的空间结构为直线形 2.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子，是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法错误的是( ) A.全氮类物质属于绿色能源 B.每个中含有35个质子 C.属于离子化合物 D.中含共价键 3.下列说法正确的是( ) A.所有物质中均含有化学键 B.共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键 C.共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D.离子化合物中一定含有离子键和共价键 4.下列过程中没有化学键的断裂和形成的是( ) A.干冰升华 B.水的电解 C.Na与化合 D.分解 5.下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成型共价化合物的是( ) A.6和8 B.11和9 C.19和16 D.13和17 6.北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测得该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于的组成和结构的分析中正确的是( ) A.中既有离子键，又有极性共价键 B.该物质在熔融状态下能导电 C.该物质的化学式可写成 D.1 mol中含有的阴离子的数目约为 7.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数（最外层电子数）的3倍。下列说法正确的是( ) A.X和Z的最高化合价均为+7价 B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与 C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D.Z、W和氢三种元素可形成只含有离子键的化合物 8.按下列要求填空： Ⅰ.有下列物质：① ②HCl ③NaOH ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）含有共价键的离子化合物是_____（填序号，下同）。 （2）属于共价化合物是_____。 （3）写出⑤的电子式_____。 Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②溶于水③氨气液化④烧碱熔化⑤NaCl溶于水⑥溶于水⑦硫酸氢钾溶于水 （4）只有离子键被破坏的是_____，只有共价键被破坏的是_____。 （5）既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_____。 9.(1)已知：，短周期元素X在周期表中的位置是_____ (2)已知有下列物质：①②③NaOH④液氦⑤⑥⑦⑧KBr，其中只含有离子键的是_____；含有非极性共价键的离子化合物是_____。最外层均满足8电子结构的共价化合物是_____。 10.有以下9种物质： ①Ne ②HCl ③ ④ ⑤ ⑥NaOH ⑦ ⑧ ⑨ 已知同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价键。请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是_____。 (2)只存在极性共价键的是_____。 (3)只存在非极性共价键的是_____。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_____。 (5)只存在离子键的是_____。 (6) ... ...
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