中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 物质及其变化 第二节·离子反应 第一课时·电解质的电离 课程要求 核心素养 重难分析 通过合作探究对溶液导电性的分析，明确电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质。 宏观辨识与微观探析 能通过实验观察，宏观上辨识干燥电解质固体、蒸馏水不导电，而电解质溶液导电等现象；从微观角度理解电解质在水溶液或熔融状态下电离产生自由移动离子的过程，建立宏观现象与微观本质的联系。 重点 1. 电解质的概念； 2. 电解质在水溶液或熔融状态下的电离过程及电离方程式的书写 变化观念与平衡思想 认识到电解质在不同条件下发生电离这一变化过程，理解电离过程中物质的变化与微粒的动态平衡，形成变化观念。 难点 1. 从微观角度理解电解质的电离过程及导电原理； 2. 归纳酸、碱、盐的本质 科学态度与社会责任 通过对电解质电离的探究实验，培养严谨、实事求是的科学态度。 一、电解质 1．定义 在_____或熔融状态下能够导电的_____。 如：HCl、_____、NaOH、_____、NaCl、_____等。 2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)电解质导电必须具备的条件：有_____的离子。 (2)NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子_____自由移动，故氯化钠固体_____导电。 (3)NaCl固体溶于水时，在_____的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够_____的带电粒子，故NaCl溶液_____导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随_____而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的_____和_____，故熔融NaCl也能导电。 答案：1.水溶液里；化合物；H2SO4；Ca(OH)2；KNO3 2.（1）自由移动（2）不能；不（3）水分子；自由移动；可以（4）温度升高；Na＋；Cl－ 二、电解质的电离 1．电离： 电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成 ___ 的过程。 2．表示方法———电离方程式： (1)含义：用化学式和离子符号表示_____过程的化学方程式。 (2)举例(写出电离方程式)。 ①酸的电离，如HCl：_____。 ②碱的电离，如NaOH：_____。 ③盐的电离，如NaCl：_____。 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸。 ①定义：电离时生成的阳离子全部是_____的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱。 ①定义： 电离时生成的阴离子全部是_____的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐。 ①定义： 电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和_____的化合物是盐。 ②实例。 答案：1.自由移动离子 2.（1）电离（2）HCl===H＋＋Cl－；NaOH===Na＋＋OH－；NaCl===Na＋＋Cl－ 3. （1）H＋（2）OH－ （3）酸根阴离子 1.下列说法正确的是( ) ①难溶于水的盐（等）都是非电解质 ②不是电解质的物质一定是非电解质 ③溶于水可导电，属于电解质 ④电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子 ⑤熔融的电解质都能导电 A.①③⑤ B.②④⑤ C.只有④ D.只有⑤ 2.下列电离方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 3.如图所示的是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡变化为亮→暗→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( ) 选项 甲 乙 A 氯化钠溶液 硝酸银溶液 B 氨水 醋酸 C 稀盐酸 碳酸钙悬浊液 D 硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液 4.氯化钠是我们生活中必不可少的物质，图a、b、c为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是( ) A.NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B.图b表示NaCl在外加电场的作用下发生电离 C.电解质均能在图b所示状态下导电 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 5.有下列物质：①盐酸，②氨水，③气体，④气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl， ... ...
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