中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 物质及其变化 第二节·离子反应 第二课时·离子反应 课程要求 核心素养 重难分析 1.认识离子反应，掌握离子反应发生的条件，如生成沉淀、气体、弱电解质等。 2.理解离子方程式的意义，包括揭示化学反应实质、表示具体反应和同一类型离子反应。 宏观辨识与微观探析 能通过实验观察到离子反应的宏观现象，如沉淀生成等；从微观角度理解电解质在溶液中电离成离子，以及离子之间的反应实质，建立宏观现象与微观离子变化的联系。 重点 1. 离子反应的概念、实质和离子反应发生的条件； 2. 离子方程式的书写步骤和方法； 3. 理解离子方程式表示的意义，能区分化学方程式和离子方程式在表达反应时的差异 变化观念与平衡思想 认识到电解质在溶液中存在电离平衡，离子反应会打破原有平衡，理解离子反应发生的条件和规律，能从动态平衡角度分析离子反应过程。 难点 1. 理解离子反应的微观本质，从微观角度分析离子反应过程； 2. 准确书写离子方程式，尤其是对物质拆分规则的掌握和对不参加反应离子的判断 科学态度与社会责任 了解离子反应在物质制备、分离提纯、污水处理等方面的应用，体会化学对社会发展的贡献，增强社会责任感。 一、离子反应 1.（1）定义：电解质在溶液中的反应实质是_____，此类反应属于离子反应。 （2）实验探究：向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管中，加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象分析。 现象 分析 BaCl2、Na2SO4的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子 通过上述现象和分析，我们可以得出的结论： 。 从微观角度看，实质是 。 答案：（1）离子之间的反应 （2）有白色沉淀；BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===2Na＋＋SO42-；Ba2＋、SO42-、 Na＋、Cl－； Na＋、Cl－；BaCl2稀溶液与Na2SO4 稀溶液混合时， Na＋、Cl－都没有发生化学反应，而Ba2＋ 与SO42-发生化学反应，生成BaSO4白色沉淀；Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ 2.离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的_____来表示反应的式子。 （2）如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢 书写四步: ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 答案：（1）离子符号 （2）①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实) ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 ③删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。 ④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 3.思考讨论 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 答案：HCl+NaOH===NaCl+H2O H＋+OH－===H2O HCl+KOH===KCl+H2O H＋+OH－===H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H＋+OH－===H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O H＋+OH－===H2O 化学方程式表示一个具体的反应，离子方程式表示一类反应的本质。 1.对于离子反应的表述错误的是( ) A.有气体生成的反应不一定是离子反应 B.复分解型离子反应一定是有沉淀、气体或水生成的反应 C.与稀硫酸的反应属于离子反应 D.将生石灰制成澄清石灰水的反应属于离子反应 2.下图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写一定不正确的是( ) A. B. C. D. 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.大理石与稀盐酸反应： B.氯化镁与氨水反应： C.铜和硝酸银溶液反应： D.向溶液中加入过量NaOH溶液： 4.某化学兴趣小组设计如下实验探究溶液中离子反应发生的条件。 下列说法错误的是( ) A.①中反应实质是与结合生成沉淀 B.②中和结合生成，溶液的碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去 C.③中发生复分解反应生成分解放出 D.④中反应生 ... ...
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