中小学教育资源及组卷应用平台 第一章 物质及其变化 第一节·物质的分类及转化 第三课时·物质的转化 课程要求 核心素养 重难分析 1.学会运用分类法对化学物质按组成和性质进行分类。 2.进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。 3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。 宏观辨识与微观探析 能从宏观上辨识酸、碱、盐等物质的性质及转化现象，从微观角度理解不同酸溶液含 H 、碱溶液含 OH 、碳酸盐溶液含碳酸根离子导致性质相似的本质，建立宏观与微观之间的联系。 重点 1. 酸、碱、盐的主要化学性质； 2. 物质之间的转化关系及规律； 3. 单质到盐的转化途径 变化观念与平衡思想 认识物质的性质和转化规律，理解元素在化学变化中不变的观念，能依据物质组成和性质分析物质间转化的可能性。 难点 1. 理解物质性质相似的微观本质； 2. 根据物质组成和性质确定物质转化的方法； 3. 工业制取物质时多因素综合考虑的应用 科学态度与社会责任 体会化学知识在工业生产制取物质中的应用，了解化学科研工作者的责任与贡献，培养严谨的科学态度，增强对化学服务社会的责任感 一、酸、碱、盐的性质 1．酸的通性(以H2SO4为例) (1)酸碱指示剂变色：遇石蕊试液变 。 (2)与活泼金属(Zn)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (3)与碱(NaOH)反应(中和反应)的化学方程式为 ，反应类型为 。 (4)与碱性氧化物(CuO)反应的化学方程式为 。 (5)与某些盐(Na2CO3)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 2．碱的通性(以NaOH为例) (1)酸碱指示剂变色：遇酚酞试液变 ，遇石蕊试液变 。 (2)与酸性氧化物(CO2)反应的方程式为 。 (3)与酸(HCl)反应的化学方程式为 。 (4)与某些盐(MgCl2)反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 3．盐的通性(以Na2CO3为例) (1)与稀硝酸反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (2)与Ca(OH)2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (3)与CaCl2反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 答案：1.（1）红（2）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；置换反应（3）2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；复分解反应（4）CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O（5）H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O；复分解反应 2.（1）红；蓝（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（3）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O（4）MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；复分解反应 3.（1）Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O；复分解反应（2）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；复分解反应（3）Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl；复分解反应 二、物质的转化 1．完成下列物质的转化，写出化学方程式 请写出序号所示反应的化学方程式： ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 ⑤ 。 ⑥ 。 2．物质的转化规律 单质到盐的转化关系： 3．物质转化的应用———物质制备 (1)物质制备考虑的因素有反应进行的可能性，原料的来源、 和设备要求等。 (2)实例———工业上制取NaOH ①一般不采用Na2O与H2O反应的原因： ； ②主要采用： ； ③过去曾采用：用盐(如 )与碱(如 )反应。 答案：1.① 2Ca＋O2===2CaO ② CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③ Ca(OH)2＋SO3===CaSO4↓＋H2O ④ C＋O2CO2 ⑤ CO2＋H2O===H2CO3 ⑥ Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 3.（1）成本高低（2）Na2O作为原料，来源少、成本高；电解饱和食盐水；Na2CO3；Ca(OH)2 1.碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于可溶性碱的共同性质的是( ) A.能与反应生成水 B.能与盐酸反应生成水 C.能使酚酞溶液变红色 D.能与溶液反应生成沉淀 2.下列各选项中，不能满足图中一步反应关系的是( ) A.X为Cu、Y为CuO、Z为 B.X为、Y为、Z为CO C.X为、Y为CaO、Z为 D.X为NaOH、Y为NaCl、Z为 3.构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网 ... ...
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