可能用到的原子量：H1C12N14016Na23K39Ca40Mn55 I卷(54分) 一、选择题（每个小题只有一个选项正确，请见答案填涂在答题纸相应的位置；1一14题每 题3分，15-17题4分) 1.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 的 A.实验室配制FCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B.除去MgCl2中的Fe+,可以加入NaOH固体 C.用浓NaHCO,溶液与浓A12(SO4)2溶液混合作灭火剂 D.加热蒸干AIC3溶液得到A1(OH)b固体 2.下列说法中错误的是 A.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数 增多，因而化学反应速率增大 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D.加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应 速率 i 3.下列说法或表示方法不正确的是 A.需要加热或高温下才能发生的反应，不一定是吸热反应 B.在稀溶液中：H(aq+0H(aq)=H20(①，含0.5molH,S0.的浓疏酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量太于57.3kJ 靠 阳 C.在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化 学方程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H0()△H=-571.6kJ1mol D.已知H(g)+Sg)FH2S(g)△H=-20.1 kJ/mol，则1 mol S(s)完全反应，放出的热量 小于20.1kJ 4.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A.氨水中加酸，NH4*的浓度增大 B.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C2 D.合成氨控制在500℃左右的温度 第1页（共8页） 5.已知：H(aq)+OH(aq)=H20)△H=-57.3kJ·mol。某小组用50mL0.50mol.L盐 酸和50mL0.55mol·L'NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关 于该实验的说法错误的是 A.仪器a的名称为玻璃搅拌器 温度计 B.实验中，需将NaOH溶液一次性快速倒入盛有盐酸的内筒中 内筒 杯盖 C.测量盐酸温度的温度计未洗涤立即测定NaOH溶液的温度， 隔热层 外壳 会使测得的△H偏大 D.若用50mL0.50molL稀硫酸和50mL0.55mol·L氢氧化钡溶液进行实验，测得的△H 相同 6.共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中1o1化学键解离成气态原子所吸 收的能量。已知：CH,CHCH3)2(g)==CH2=C(CH3)2(g)+H2(g)△H1=+123.5kJ·mol1, 2CHCH(CH)2(g)+0z(g)=2CH2=C(CH)2(g+H20(g)△H2=-235kJ·mol1，则0=0的 键能为 化学键 c-c C-c C-H H-H O-H 0=0 键能kJ/mol 347.7 413.4 436.0 463.0 b A. 498.0kJ.mol-1 B.994.6kJ.mol C.615.0kJ-mol-1 D.1230kJ.mol-1 7.铬及其化合物在催化方面具有重要应用。Cr203在丙烷脱氢：C3Hs(g)=3C(石墨，s十4H2(g) 过程中起到催化作用，其中的部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 A.C202在丙烷脱氢的反应过程中可能作氧化剂和氧化产物 B.y该反应的焓变为E1-E2+△H2+E3-E4 C.由图可知，C3H(g)=3C(石墨，s)十4H(g),此反应从反应历程可分三步，决速步骤是 第三步 D.该反应可实现将化学能转化为热能 反应历阻 第2页（共8页） ... ...
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