A10联盟&宿州十三校2024级高二上学期11月期中质量检测 化学（鲁科版)参芳答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B D A D B D B 题号 6 9 10 11 12 13 14 答案 A A C C A B 1.B纳米铁粉去除Cu+、Hg+等重金属离子是金属离子与Fe发生了氧化还原反应，利用了铁的还原性， A错误；C0中毒病人血液中存在化学平衡：CO+Hb(O2)→O2+Hb(CO),病人置于高压氧舱，会使 平衡左移，该方法是利用平衡移动的原理，B正确：行走时电池将化学能转化为电能，C错误：“天 宫二号”是我国研制的空间实验室，其使用太阳能电池板主要成分是S,D错误。 2.D图①装置可实现实验室快速制备氨气，A正确；该原电池中，盐桥中的阳离子会向CuSO4溶液（正 极区）迁移，B正确；仰视刻度线，液面会高于刻度线，水加多所以浓度变小，C正确；图④简易 量热计示意图中不能使用铜质搅拌器，金属容易传导热量造成热量损失，导致实验误差，D错误。 3.A图1中压强增大的主要原因是铁钉与盐酸反应放出氢气，体系气体量增多所致，A错误；图2压强变化速 率比图3慢的原因可能是因为pH=4时析氢腐蚀与吸氧腐蚀的竞争所致，B正确；图3中铁钉在饱和NaC】 溶液中负极反应：Fe-2e=Fe2+,正极反应：O2+4e+2H20=4OH,C正确；可用外加电流阴极保护 法保护金属，防止其发生电化学腐蚀，D正确。 4.D航天器电池在光照区电解，在阴影区放电，两个反应过程条件不同，不属于可逆反应，A错误；测 定中和反应的反应热时，应将碱液快速加入酸液中，减少热量损失，B错误；该反应为可逆反应， 则0.5molN2和1.5molH2充分反应时反应物依旧无法完全转化，放出的热量小于0.5QkJ,C错误； 根据反应3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)方程式可知△S>0,而其不能自发进行，说明该反应的 △H-T△S>0,推知其△D0,D正确。 5.B氯气在水溶液中存在平衡：C+H0→H广+C+HCIO,饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，导致 氯气的溶解度小，而氯化氢极易溶于水，所以实验室可用排饱和食盐水的方法除去氯气中的氯化氢杂质， 能用勒夏特列原理解释，A正确；钢铁在潮湿的空气中容易生锈不涉及化学平衡，B错误；新制的氯水中 存在C2+HO→H+C+HC1O的化学平衡，加入适量碳酸钙固体时，消耗其中的广使平衡右移，C正确； 碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开冰镇碳酸饮料，温度变高，压强变小，啤酒总溶解的C02外逸 而泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，D正确。 6.D碳化钡的电子式为：Ba2[:C:C:],A错误；温度不变时，平衡常数不变，B错误；此反应可逆， 1mol1Ba0与足量的碳反应时不可能完全转化，生成标准状况下C0体积应小于22.4L,C错误；及 时分离出CHOH,化学平衡右移，可以提高原料的利用率，D正确。 7.B在恒温恒容的密闭容器中充入惰性气体，体系中各物质浓度不变，平衡不移动，A错误；当H2和 CO的浓度之比保持不变时，说明各组分浓度都保持不变了，上述反应均达到平衡，B正确；若只 发生反应①，体系中只有C0气体，气体相对分子质量一直保持不变，无法通过相对分子质量不变 判断反应达到平衡，C错误；恒温恒容条件下，反应①的K=c(CO),平衡后，再充入一定量CO, 达到新平衡时，温度不变K不变，CO浓度不变，D错误。 8.A若铜作阳极，电镀过程中阳极产生的铜离子量与阴极消耗的量一样多，CuSO4电镀液中铜离子浓度 保持不变，A正确；电解饱和食盐水一小段时间，溶液减轻的质量相当于氯化氢的质量，为使溶液 恢复可通氣化氢气体，盐酸中有水，B错误；若用该装置在铁棒上镀铜预防锈蚀，当电镀一段时 间后，将电源反接，阳极为镀铜后的铁棒，为活性材料，活性材料中铁可能会失电子，使铁棒质量 减少，恢复不到初始状态，C错误：电解精炼铜时粗铜做阳极，应与装 ... ...
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