化学试题 可能用到的相对分子质量：H1 Li 7 C12 N14 O16 S32 Pb207 Sn119 Zn 65 I 127 一、单项选择题（每题 3 分，共 45 分） 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是（ ） 选项 A B C D 工序 化学实验 化学在生产生活和科技发展中发挥着重要的作用，下列说法不正确的是（ ） A．医用酒精可使细菌的蛋白质变性 B．碳酸钙可调节水泥的硬化速率 C．铁强化酱油可减少缺铁性贫血的发生 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 A. A B. B C. C D. D 下列化学用语正确的是( ) 甲醛中 键的电子云轮廓图： B．镁原子最外层电子云轮廓图 n C．用电子式表示CaO2 的形成过程： D．H2O2 分子的球棍模型： 已知 298K，101kPa 时，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △ H＝－571.6kJ mol-1，H2 的临界温度(能够液化的最高温度)为 32.98K，下列说法错．误．的是（ ） 氢气燃烧热△ H＝－285.8kJ mol-1 题述条件下 2molH2 和 1molO2，在燃料电池中完全反应，电功＋放热量＝571.6kJ 氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 不同电极材料电解水所需电压不同，产生 2gH2(g)消耗的电功相同 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) 通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH +、Cl-、SO 2- 加入少量NaClO 溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2-、ClO- 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2-、OH- 加入过量NaClO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO 2-、Cl-、ClO-、OH- 《天工开物》介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃。下列说法错误的是（ ） 反应区中，生成的气体只有 CO2 冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在 419~907℃ “冷定”后取锌的原因是防止 Zn 在较高的温度下被氧化 炉甘石炼锌法中，气体的生成有利于该还原过程的发生 下列实验设计能达成对应的实验目的的是（ ） 实验设计 实验目的 A．实验室制 NH3 B．比较Cl、Br、I 得电子能力强弱 C．除去 CO2 中的少量 SO2 D．配制 100mL 1mol·L-1 NaCl 溶液 正高碘酸(H5IO6)是白色结晶性粉末，可溶于水，主要用作氧化剂和分析试剂。由NaI 制取 H5IO6 的实验流程如图所示：下列相关步骤对应的离子方程式或化学方程式错误的（ ） A．“反应 1”中： I 6e 6OH IO 3H O B．“反应 2”中： 2Na IO Cl 3OH Na H IO 2Cl 3 2 2 3 6 C．“反应 3”中： Na H IO 5Ag Ag IO 2Na 3H 2 3 6 5 6 D．“反应 4”中： 4Ag5IO6 10Cl2 10H 2O 4H 5IO 6 20AgCl 5O 2 我国学者把游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N=C=N]2-离子可用于合成核酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是( ) 15N +C(石墨 20atm，550℃，5h 15 15 2 )+2LiH=================Li2[ NC N]+H2 22.4L15N2 含有的中子数为 16NA 12gC(石墨)中 sp2 杂化轨道含有的电子数为 6NA 1mol[N=C=N]2-中含有的 π 键数为 4NA 生成 1mol H2 时，总反应转移的电子数为 6NA 如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一定正确的是（ ） 常温下发生 e→c 的转化，X 均可为单质 Fe 图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 a→c 的转化均在点燃条件下发生 d 和 c 可在一定条件下反应生成 a Si5Cl10 中的Si 原子均通过 sp3 杂化轨道成键，与 NaOH 溶液反应 Si 元素均转化成Na2SiO3。下列说法不．正．确．的是（ ） A．Si5Cl10 分子结构可能是 B．Si5Cl10 与水反应可生成一 ... ...
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