江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

江苏省南通市区2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为工业发展和技术创新作出了重要贡献。侯氏制碱法中的碱是指（　　） A. 氨水 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 碳酸氢钠 2.下列物质中能导电且属于电解质的是（　　） A. 熔融的MgCl2 B. 石墨 C. 乙醇溶液 D. 二氧化碳 3.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（　　） A. 氧化铜和稀盐酸反应 B. 氯气和氢氧化钠溶液反应 C. 灼热的炭和二氧化碳反应 D. 氯化钡与稀硫酸反应 4.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（　　） A. NaHCO3受热易分解，可用作糕点膨松剂 B. Ca（ClO）2具有强氧化性，可用作漂白剂 C. Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D. 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　） A. Cl-、、Cu2+ B. ClO-、K+、 C. K+、Ba2+、 D. Ca2+、Na+、Cl- 6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　） A. NaNa2ONaOH B. Ca（ClO）2（溶液）HClOCl2 C. FeFeCl2FeCl3 D. NaHCO3Na2CO3NaOH 7.实验室利用反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O制取SO2SO2是一种酸性氧化物，易溶于水。下列实验原理和装置能达到实验目的是（　　） A. 制取 SO2 B. 干燥 SO2 C. 收集 SO2 D. 吸收尾气中的 SO2 8.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A. Mg（OH）2与盐酸反应：OH-+H+=H2O B. Na2O2与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ C. Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=CO3-+2HClO D. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=+H2O 9.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是（　　） A. 标准状况下，18gH2O的体积为22.4L B. 常温常压下，44gCO2中约含有6.02×1023个CO2分子 C. 1.06gNa2CO3中Na+的物质的量为0.01mol D. 物质的量浓度为0.1mol L-1的CaCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.2mol 阅读下列材料，完成各小题： Cl2是一种重要的化工原料。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3，实验室用NaClO和尿素[CO（NH2）2]在碱性条件下可制得水合肼（N2H4 H2O），反应方程式为CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4 H2O+NaCl。水合肼是一种无色、有强还原性的液体，能处理核冷却系统内壁上的铁的氧化物。 10.下列有关说法正确的是（　　） A. 可用pH试纸测定NaClO的pH B. Cl2中若含有少量HCl气体杂质，可将混合气体通入饱和Na2CO3溶液洗气 C. Cl2和NaOH反应后，若产物中则 D. 制备水合肼时应将尿素缓慢加入到NaClO的碱性溶液中 11.用肼（N2H4）处理铁氧化物的反应原理如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. 还原性： B. Fe3O4发生氧化反应 C. 处理1molFe3O4反应中转移2mole- D. 反应后溶液的pH减小 12.下列实验操作和现象得出的结论不正确的是（　　） 选项 实验操作和实验现象 结论 A 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，温度升高 该过程放热 B 向久置于空气中的Na2O2加水溶解，再滴入酚酞，溶液变红 Na2O2没有完全变质 C 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水产生白色沉淀 氯水中含有Cl- D 向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路 有Fe（OH）3胶体生成 A. A B. B C. C D. D 13.工业上以铬铁矿渣（主要成分为FeCr2O4含有少量MgCO3杂质）为原料制Cr2（SO4）3的工艺流程如图所示。 已知：FeCr2O4中铁元素为+2价，煅烧后生成Na2CrO4和Fe2O3 下列说法正确的是（　　） A. “煅烧”时每消耗1molFeCr2O4则需消耗1.75mo ... ...