课题1 质量守恒定律 1．质量守恒定律：参加_____ 的各物质的质量_____，等于反应后生成的各物质的质量_____，这个规律叫质量守恒定律。 2．化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的_____而生成其他物质(生成物)的过程。 3.质量守恒定律微观解释：在化学反应中，反应前后原子的_____没有改变，_____没有增减，原子的_____也没有改变。 4．已知反应，则的化学式为（ ） A. B. C. D. 5．化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ） ①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ 6．已知化学方程式：R + 2O2 CO2 + 2H2O ，则关于R组成的叙述正确的是（ ） A.只含有碳元素 B.只含碳、氢元素 C.一定含碳、氢、氧元素 D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素 7．敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS+4H2O2=PbSO4+4X，则X是（ ） A．H2 B．H2O C．H2S D．SO2 8．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ） A． 20:11 B． 20:7 C． 5:4 D． 16:11 9．蜡烛燃烧前的质量为a g，燃烧后的质量为b g，生成的CO2质量为c g，水蒸气质量为d g，则产物质量共_____g，参与反应的氧气的质量为_____g。 参考答案 课题1 质量守恒定律 1．化学反应 总和 总和 2.原子重新组合 3.种类 数目 质量 4．C 5.B 6.B 7.B 8.B 9.(c＋d) (c＋d＋b－a)课题2 化学方程式 第一课时 化学方程式的书写 1.化学方程式的书写原则 (1)以_____为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的化学反应。 (2)要遵守_____，等号两边各原子的_____和_____必须相等。 2．化学方程式的配平：在化学式前配上适当的_____，使式子两边每一种元素_____相等的过程。 书写步骤：(1)写出反应物和生成物的_____；(2)配平化学方程式；(3)标明化学_____，标出生成物的状态，把短线改为等号。 3．下列书写化学方程式的原则和步骤中，叙述错误的是( ) A．必须遵循质量守恒定律 B．一定要注明反应条件 C．不用注明生成物的颜色 D．在方程式配平的过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些 4．在2A+3BC+2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D，若C的化学式量为14，则C和D的化学式量之比为（ ） A．7∶1 B．7∶8 C．7∶16 D．7∶32 5．下列化学方程式书写正确的是（ ） A．S+O2SO2 B．2KClO32KCl+3O2 C．H2O2H2O+O2↑ D．Al+O2AlO2 6．下图形象地表示了某反应前后反应物和生成物分子及数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A、B、C三种不同分子，则反应的化学方程式中A、B、C的分子数之比为( ) A．4∶1∶3 B．3∶1∶2 C．1∶3∶2 D．4∶1∶2 7．在化学反应 X+3Y====2Z中，现有8 g X与足量Y反应后，生成16 g Z，则X、Y、Z的相对分子质量之比是（ ） A.3∶1∶2 B.3∶1∶3 C.1∶3∶2 D.1∶1∶2 8．写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。 (1)铁丝在氧气中燃烧：_____，_____。 (2)水在通电的条件下分解：_____，_____。 (3)过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：_____，_____。 参考答案 课题2 化学方程式 第一课时 化学方程式的书写 1．客观事实 质量守恒定律 种类 数目 2.化学计量数 原子的总数 化学式 反应条件3.D 4.C 5.A 6.B 7.B 8.(1)3Fe＋2O2Fe3O4 化合反应 (2)2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 (3)2H2O22H2O＋O2↑ 分解反应 课题2 化学方程式 第二课时 利用化学方程式的简单计算 1．利用化学方程式计算的理论依据：_____定律。计算依据：化学方程式中各物质的质量比在数值上等于_____的积之比。 2．利用化学方程式的计算步骤 (1)设：根据题意设_____。 (2)写：正确写出反应的 ... ...
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