上海大同中学2025 学年第一学期期中考试 高三化学 60 分钟 满分 100 分 班级_____ 姓名_____ 学号_____ 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号和准考证号。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，不要超过本小题的答题范围，在试卷上答题一律不得分。 2.选择类试题中，标注“不定顶”的试题，每小题有 1～2 个正确选项，未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 一、卡西欧计算器（共 17 分） 卡西欧计算器是理科学习的有力工具。其外壳和按键采用了 ABS 塑料。 1. （不定项）ABS 塑料是丙烯腈（CH2 ＝CH－CN）、1, 3－丁二烯、苯乙烯的三元共聚物。下列说法正确的是 ( ) A.ABS 塑料是一种纯净物 B.1, 3－丁二烯与溴单质加成的产物有 3 种（不考虑立体异构） C.丙烯腈存在顺反异构体 D. 由于共轭效应，苯乙烯分子所有原子共平面时能量最低 卡西欧计算器适配的电池型号因具体型号而异，其中一种为 LR44 纽扣电池，电池内主要成分有 MnO2 、锌、铁、KOH 、石墨、水、聚己二酸己二胺。其基本结构如图 1 。 电池工作的 总反应为：Zn + 2MnO2 + 2H2O === 2MnO(OH) + Zn(OH)2。 ( 正极材料 （铁片镀铟） 负极材料 （锌片） 正极壳 （铁片镀镍） 密封圈 隔膜 正极碳饼 ) 图 1 ( 30 Zn 锌 3d 10 4s 2 65.39 ) 图 2 2. 根据图 2 ，推测锌位于元素周期表的第_____周期第_____族。（均填写阿拉伯数字） 3. 写 出 该 纽 扣 电 池 中 负 极 的 电 极 反 应 式 ： _____。 4. 电池中填充在隔膜中的可能是 ( ) A.二氧化锰 B.石墨 C.KOH 、水 D.聚己二酸己二胺 5. 银锌纽扣电池也可用作计算器的电源。其电极分别为 Zn 和 Ag2O，用 KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为 Zn + Ag2O === 2Ag + ZnO ，关于该电池下列叙述错误的是 ( ) A.正极的电极反应为 Ag2O + 2e－+ H2O === 2Ag + 2OH- B.Zn 极发生氧化反应，Ag2O 极发生还原反应 C.使用时电子由 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极，Zn 是负极 D.使用时溶液中 OH－离子向 Ag2O 极移动 卡西欧计算器的太阳能板的主要材料是半导体硅。 向半导体硅中掺入硼、氮、磷可形成 P型半导体（有带正电的电子空穴）或 N 型半导体（有富余的自由电子）。在 P 区型和 N 区的交界处，N 区的电子会扩散到 P 区，形成 PN 结，增强导电性。光照后，经过光生伏特效应可发电。 6. 1 mol Si 晶体中含有的 Si－Si 键的数目为_____。 7. 向晶体硅中掺入硼原子，形成的是_____。 A.P 型半导体 B.N 型半导体 8. Si－B 与 Si－P 结合形成的半导体相比于 Si－B 与 Si－N 形成的半导体导电性更强。请结合 元 素 周 期 律 解 释 原 因 ： _____ _____ __。 工业上采用大型太阳能板经光生伏特效应发电并将多余的电能储存起来。一种储存方式为利用铅酸蓄电池充电。为防止过充，需加入控制器，已知铅酸蓄电池的总反应为： ( 放电 充电 ) 9. （不定项） 以下对过充可能造成的危害分析合理的是 ( ) A.过充后，蓄电池中的硫酸被电解，离子浓度下降， 电池导电性变差 B.过充后，蓄电池中的硫酸被电解，硫酸浓度增大，腐蚀内部元件 C.过充后，蓄电池正极被氧化 D.过充后，蓄电池负极被氧化 二、潜在的储氢物质———甲酸（共 22 分） 甲酸（HCOOH）被认为是潜在的储氢物质之一。 10. 甲酸溶液与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热的化学方程式为： _。 (一) 通过甲酸分解可获得超高纯度的 H2 。 甲酸有两种可能分解反应： ① HCOOH(g)CO(g) + H2O(g) ΔH1＝＋26.3 kJ mol－1 ② HCOOH(g)CO2(g) + H2(g) ΔH2＝－14.9 kJ mol－1 11. 反应 CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)的ΔH ＝_____kJ mol－1。 12. （不定项）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 HCOOH(g) ，发生上述两个分解反应，下列说 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
