专题1 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的热效应 课时小练1 化学反应的焓变 夯实基础 1 [南通、徐州联考]下列说法正确的是( ) A. 化学反应的反应热等于反应前后焓的变化 B. 氧化钙溶于水是放热反应 C. 煤的液化有利于实现“碳达峰”“碳中和” D. 焓的大小与体系的温度、压强等因素无关 2 [扬州江都期中]下列过程放出热量的是( ) A. 断开H2分子中的H—H B. 冰融化成水 C. 甲烷在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3 [南通海安实验中学月考]下列表达不正确的是( ) A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因 C. 氢气燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol D. 在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应 4 [苏州星海实验中学阶段练习]下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 A. 由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B. 由图2知，S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 C. 由图3知，白磷比红磷稳定 D. 由图4知，CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH<0 5 [南通海安月考]下列关于热化学方程式的说法错误的是( ) A. 化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 B. 热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量，可以用整数或者简单分数 C. 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 D. 同一化学反应，反应条件不同，ΔH可能相同 6 [南通期中考前模拟]已知：25 ℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ 的热量。下列热化学方程式书写正确的是( ) A. C4H10＋O2 ===4CO2＋5H2O ΔH＝－2 900 kJ/mol B. C4H10(l)＋O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O (l) ΔH＝＋2 900 kJ/mol C. C4H10(l)＋O2(g) ===4CO2(g)＋5H2O (l) ΔH＝－2 900 kJ D. 2C4H10(l)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O (l) ΔH＝－5 800 kJ/mol 7 [宿迁泗阳实验中学开学考]合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。下列有关说法正确的是( ) A. N2是共价化合物 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 断开N≡N放出热量，形成N—H吸收热量 D. 反应的ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－2E(N—H)(E表示键能) 8 [苏州昆山经济开发区中学月考]已知1 mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表： 物质 NO CO N2 能量/(kJ/mol) 632 1076 946 热化学方程式 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－742 kJ/mol 则CO2中的碳氧双键键能为( ) A. 432 kJ/mol B. 1 606 kJ/mol C. 803 kJ/mol D. 864 kJ/mol 提升素养 9 [苏州吴江盛泽中学阶段练习]中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H—O O===O H—H O—O 键能/(kJ/mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2 mol H2O，则下列说法错误的是( ) A. 总反应为2H2O2H2↑＋O2↑ B. 过程Ⅲ属于放热反应 C. 总反应是吸热反应 D. 过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 10 [扬州中学期中]CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是( ) 图1 图2 A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－240 kJ/mol B. 由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 C. 图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为① D. 2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 340 kJ/mol 11 在400 ℃和480 ℃下KClO3热分解会发生不同的变化，1 mol KClO3(s)在400 ℃和480 ℃ ... ...
