上海市育才中学2025-2026学年高三上学期期中调研化学试题（含答案）

上海市育才中学2025-2026学年高三上学期期中调研 化学试题 一、流程题：本大题共1小题，共20分。 1.某工业废水中主要含有三价铬（Cr3+），同时还含有少量的Fe2+、Ca2+、Al3+和Mg2+等。 且酸性较强。可采用如图流程处理废水同时回收铬元素： 已知：①常温下，部分金属氢氧化物恰好完全沉淀时溶液的pH如表所示： 氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2 Al（OH）3 Cr（OH）3 pH 3.2 9.6 11.1 5.2 5.6 ②Cr（OH）3为难溶于水的两性氢氧化物，在pH9时溶解形成[Cr（OH）4]-；Cr（OH）3在碱性环境下易被氧化为。 （1）“步骤Ⅰ”中加入过量H2O2的目的是 _____。 （2）“步骤Ⅰ”可以代替H2O2最合适的试剂是 _____。 A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4 D.Cl2 （3）“步骤Ⅱ”除去的离子是 _____。（不定项） A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+ （4）“步骤Ⅲ”中钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是 _____。 通常情况下，体系中离子浓度不超过1.0×10-5mol L-1时可认为该离子已完全沉淀。 （5）结合表中数据，计算常温下Fe（OH3的溶度积。（写出计算过程） （6）“步骤Ⅳ”中加入的X可能为 _____。（不定项） A.NaOH B.NaHSO3 C.Na2S2O3 D.H2SO4 （7）为尽可能回收铬元素实现尾水达标排放，“步骤Ⅳ”中pH要精确控制。若pH过高，则Cr（OH）（H2O）5SO4固体会溶解，尾水中残留铬量增大，其原因为：_____。（用离子方程式表示） 已知铬酸（H2CrO4）在水中存在如下过程： ①H2CrO4=H++ ② H++ ③2 H2O+Cr2 常温下，1.00mol L-1铬酸溶液中各含铬微粒平衡浓度与pH关系如表所示： pH e（X） c（Y） c（Cr2） 4 0.0003 0.104 0.448 5 0.933 0.103 0.47 6 0.0319 0.0999 0.437 7 0.2745 0.0860 0.3195 8 0.902 0.0282 0.0347 9 0.96 0.0031 0.0004 （8）由上表可知，微粒Y为 _____。 A.H2CrO4 B. C. （9）运用平衡移动原理解释c（Cr2）随着pH增大而减小的原因 _____。 二、简答题：本大题共4小题，共80分。 2.钴的配位聚合物因中心Co离子的氧化还原活性、可调控的孔道结构及多样的配位模式，在气体吸附、催化、能源存储等领域展现出独特优势。钻的一种配位聚合物的化学式为：{[Co（bte）2（H2O）2]（NO3）2}n。 （1）Co2+基态核外电子排布式为 _____。 （2）的空间结构为 _____。 A.直线形 B.角形 C.平面三角形 D.四面体形 bte的结构简式如图所示。 （3）bte的分子式为 _____。 （4）中，与Co2+形成配位键的原子是 _____和 _____。（填元素符号） （5）C、H、N的电负性从大到小顺序为 _____。 A.C＞H＞N B.C—N＞H C.N＞C＞H D.N＞H＞C （6）bte分子中碳原子轨道杂化类型为 _____。（不定项） A.sp杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 （7）1molbte分子中含σ键的数目为 _____mol。 A.13 B.17 C.21 D.22 铁、钴、镍均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及化合物具有广泛用途。 （8）NiO、FeO的晶体类型与NaCl晶体相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点：NiO _____FeO，原因是 _____。 A.＞ B.= C.＜ D.无法确定 一种铁氮化合物具有高磁导率，其结构如图所示。 （9）该铁氮化合物的化学式为 _____。 3.某学习小组自制氢氧燃料电池如下：用支管U形管、石墨碳棒（经表面预处理）、低压直流电源、2mol L-1硫酸、橡胶塞和导线按如图连接装置，合上K1、断开K2，调整直流电源电压为24V，通电30s左右后停止通电。再合上K2断开K1。 （1）合上K1断开K2时，U形管右边石墨电极为_____。 A.正极 B.负极 C.阳极 D.阴极 （2）自制燃料电池的整个过程中涉及的能量转化形式为_____。 A.电能→化学能→电能 B.化学能→电能→化学能 （3）燃料电池工作时正极的电极反应式为_____。 （4）石墨碳棒，经表面预处理，使其表面粗糙多孔的 ... ...