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课件网) 第一节 物质的分类 图书馆 超市 图书馆、超市、药房、书店、快递公司等地方都利用了分类的手段，可以提高日常生活、学习和工作的效率 你身边的分类 美国《化学文摘》编辑部统计，已知的有机化合物的数目： 1880年约为1.2万种， 1910年约1.5万种， 1940年约为50万种， 1961年约为175万种， 1990年已超过1000万种， 2004年，达到3500万种以上。 要想对各物质物有条不紊地进行研究，就必须对物质进行合理的分类。 一、分类：根据事物的特点分别归类 分类的标准是唯一的吗？ 钠 盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2CO3 物质类别之间有部分交叉 对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？从溶解性看呢？ Na2SO4 Na2CO3 K2CO3 K2SO4 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 同一种事物可以按不同标准（角度）进行分类的方法 （1）、交叉分类法 含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法,即对同类事物进行再分类。 优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。 同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。如 （2）、树状分类法 化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 盐 碱 酸 无机化合物 有机化合物 根据物质组成是否单一 根据组成元素的异同 根据性质的差异 根据组成的差异 同素异形体：同种元素组成的不同单质 稀有气体 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 实践活动：选择下列合适的物质写在物质分类的下边：O2、Cu、He、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、 MgO 、空气、盐酸 稀有气体单质 Cu O2 He H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2、 MgO 空气、盐酸 2.酸的分类 按是否含氧 酸 按提供氢离子数目 一元酸： 二元酸： 多元酸： 含氧酸、 无氧酸 HNO3 HCl HNO3、HCl H2SO4 能提供一个H+的酸 能提供多个H+的酸 H3PO4 阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 按酸性强弱 强酸 HCl、H2SO4、HNO3 CH3COOH、H2CO3 能提供两个H+的酸 中强酸 H3PO4、H2SO3 弱酸 1.按其在水溶液中是否溶解: （1）可溶性碱: （2）难溶性碱: KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Zn(OH)2 3.碱的分类 2.按碱性强弱 强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 弱碱：NH3· H2O 、难溶性碱 阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物 K+ Na+ NH4+ NO3- （2）按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: AgCl BaSO4 CaCO3 （1） 按阴、阳离子来分: 常见阳离子： 常见阴离子： K+ Na+ NH4+ Ag+ Cu2+ Ca2+ NO3- SO42- Cl- CO32- HCO3- PO43- 由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物 4.盐的分类 （3）组成中是否有可电离的H+、OH- 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。 能电离出H+的盐 能电离出OH-的盐 不能电离出H+和OH-的盐 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 混盐：由一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐。 如Ca(ClO)Cl 由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物 氧化物 按组成分 按性质分 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 （ SO2、CO2 、Mn2O7） （ Na2O、CaO、BaO） （ SO2、CO2 、CO、NO2） （ Na2O、CaO） 能与碱反应，只生成对应的盐和水 能与酸反应，只生成对应的盐和水 5.氧化物的分类 不成盐氧化物 （ CO、NO） 不与酸、碱、水反应 不能得到对应的盐 两性氧化物 （ Al2O3） 过氧化物 （ Na2O2） 金属氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 只有碱性氧化物都是金属氧化物 (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ... ...
