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课件网) 电解质的电离 生活中常见的哪些物质能导电？ 生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢？ 思 考 交 流 记录现象 得出结论 样品 现象 结论 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 微提醒 严格地说，蔗馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。 铜在日常生活中可以用作导线，原因是什么？ 通常情况下金属内部电子的运动是不固定的，但在外加电场的作用下会定向移动形成电流。 交流与研讨 有自由移动的电子 氯化钠固体是由什么微粒构成的？它能导电吗？ 氯化钠晶体 交流与研讨 NaCl溶液为什么能导电？ NaCl 在水中的溶解和电离的示意图 加热NaCl固体能否破坏Na+和Cl-之间的吸引力？使Na+、Cl-自由移动？ 氯化钠固体不导电 无自由 移动离子 有自由 移动离子 有自由 移动离子 构成物质的微粒除原子、离子外，还有分子。 由分子构成的物质，溶于水是否导电？ 问题解决 蔗糖溶解的微观过程 【思考】蔗糖溶于水或熔融状态下是否导电？ ———以分子存在，不能电离出离子 ———溶于水以离子存在，熔融状态不能电离出离子。 【思考】氯化氢溶于水或熔融状态下是否导电？ 氯化氢溶解的微观过程 一.电解质 1.1 概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 溶于水 在水分子的作用下，离子挣脱晶体的束缚 加热熔化 离子获得能量挣脱晶体的束缚 1 电解质 1.1 概念 在水溶液中 或 熔融状态下 能导电的 条件 现象 类别 1.2 电解质所含物质类型 酸：H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOH、H2CO3 碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3.H2O 盐：NaCl、K2SO4、CaCO3、BaSO4、AgCl 活泼金属氧化物：Al2O3、CaO H2O 2 非电解质 2.1 概念 在水溶液中 和 熔融状态下 不导电的 条件 现象 类别 2.2 非电解质所含物质类型 非金属化合物：CO2 SO2 等 非酸性气态氢化物：CH4 NH3 等 大部分有机物：CH3CH2OH 蔗糖 等 一. 电解质与非电解质 Q1: 铜丝、盐酸能导电，它们是电解质还是非电解质？ 小结1：电解质和非电解质都是化合物 既不是电解质也不是非电解质 【思考与交流】 混合物 单质 3. 电解质和非电解质与物质类别的关系 纯净物 单质 物质 化合物 混合物 电解质 非电解质 既不是电解质，也不是非电解质 CO2、SO2 SO3、NH3 自身不能电离出阴、阳离子 非电解质 加水 H2CO3、H2SO3 H2SO4、NH3·H2O 自身能电离出自由移动的阴、阳离子 电解质 Q2:SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2是电解质？ 电解质因自身电离出自由移动的离子而导电 SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 BaSO4、 AgCl虽然难溶于水但溶于水的BaSO4、 AgCl能电离且它们的熔融状态能导电,因此它们是电解质。 Q3:BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4不是电解质 物质导电 金属 石墨 电解质溶于水 电解质熔融 均不是电解质 物质的导电性与电解质的关系： Q4: 电解质一定可以导电吗？？ 看物质是否现在有自由移动的离子或电子。 ① 金属单质 有自由移动的电子，可导电 ② 电解质溶液/熔融电解质 有自由移动的离子，可导电 ③ 固态的强碱/盐 ④ 酸的纯净物 没有自由移动的电子或离子，不可导电 导电能力强弱：溶液中自由移动离子浓度；离子所带电荷数 判断正误 （1）氧气不能导电，是非电解质。( ) （2）乙醇是非电解质。( ) （3）KNO3固体不导电，所以KNO3 不是电解质。（ ） （4）NaOH溶液导电，则NaOH是电解质。（ ） （5）纯净的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不是电解质。（ ） （6）熔融NaC ... ...
