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课件网) 离 子 反 应 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色 沉淀 Na2SO4 = 2Na+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42-、Ba2+、Cl- Na+、Cl- P17【实验1-3】 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-、 Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 1.定义： 2.发生条件 通常是在溶液中 生成沉淀、气体、难电离的物质 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 温馨提醒 如：弱酸、弱碱、水等 一、离子反应 (1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。 相互交换离子 3.离子反应的实质 (2)离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 例1：下列实验中，能发生离子反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.Na2SO4溶液与KCl溶液混合 C.降低饱和KNO3溶液的温度 D.KOH溶液与CuSO4溶液混合 D 减小 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 1、定义： 例如：BaCl2 与Na2SO4反应 离子方程式 Na+ Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ Cl- Cl- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- Na+ Na+ Na2SO4 = 2Na+ + Ba2+ + = BaSO4↓ 二、离子方程式 2、离子方程式的书写步骤 （1）写出化学方程式： （2）把易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式 以客观事实为依据写出反应的化学方程式 拆 写 BaCl2＋Na2SO4 = BaSO4↓＋2NaCl 可以拆的电解质：强酸、强碱、可溶于水的盐（写成离子形式） 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及水等仍用化学式表示。 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ （3）删去方程式两边形式相同的离子： （4）整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 小结：一写、二拆、三删、四整理、五查 查 删 2Na＋＋SO42-＋Ba2＋＋2Cl－ = BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓ (5)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。 整理 书写离子方程式应注意的问题！ ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 即： 2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O △ （2）对微溶物，微溶物作为产物视为沉淀不拆分；作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。如Ca(OH)2，如果反应物为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物、石灰乳、石灰浆等，则保留化学式Ca(OH)2（不拆）。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、 【例1】写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式 1、澄清石灰水中滴入HNO3溶液 2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液 3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 4、CO2气体溶于足量澄清石灰水 5、氨水与盐酸反应 【例2】写出下列反应的化学方程式和离子方程式： 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 _____ _____ 盐酸与氢氧化钾 _____ _____ HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H＋＋OH－ = H2O HCl＋KOH = KCl＋H2O H＋＋OH ... ...
