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课件网) 氧化还原反应1 旧 知 回 顾 根据初中学习的反应类型，对下列反应进行分类 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 置换反应 思考与讨论 Q1: 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 氧化铜 失去氧 失去氧 得到氧 得到氧 氧，发生 反应。 碳 氧，发生 反应。 氧化铁 氧，发生 反应。 一氧化碳 氧，发生 反应。 失去 得到 失去 得到 氧化 氧化 还原 还原 注意：得失氧同时发生，对立统一，缺一不可！ Q2: 标出这两个反应中各物质所含元素化合价，比较反应前后价态有没有变化。 2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2 高温 Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2 高温 ０ ０ ＋4 ＋２ 化合价降低，被还原（还原反应） ＋4 ＋2 ＋3 ０ 化合价升高，被氧化（氧化反应） 化合价降低，被还原（还原反应） 化合价升高，被氧化（氧化反应） 结论：得氧———化合价升高———氧化反应 失氧———化合价降低———还原反应 Q3:在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？ Q4:氧化反应和还原反应是分别发生的吗？ 从得失氧的角度认识氧化还原反应 +3 -2 -2 +2 -2 +4 0 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 Q5: 请标出反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 化合价降低（失氧） 发生还原反应 化合价升高（得氧） 发生氧化反应 化合价升高（得氧） 发生氧化反应 化合价降低（失氧） 发生还原反应 氧化反应 元素化合价升高的反应 还原反应 元素化合价降低的反应 +2 -2 0 0 +4 -2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 思考：是不是所有的氧化还原反应都会同时存在得失氧和化合价升降两个特征呢 ？ 0 +2 +2 0 思考与交流 Q6: 判断下列反应是否属于氧化还原反应，并说出判断依据。 化合价降低， 发生还原反应 化合价升高， 发生氧化反应 属于氧化还原反应 并非所有的氧化还原反应都存在氧的得失，但一定会有元素化合价升降。 氧化还原反应的特征：存在元素化合价的升降。 判断依据 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu = 判断正误 氧化还原反应一定要有氧的参与。 得失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 可以是同一种元素既被氧化，又还原。 在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。 如Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O == 错误 错误 如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu == Q7:是什么原因导致元素化合价发生变化的呢？ 探究引起化合价变化的根本原因 以钠在氯气中燃烧为例 得电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 0 +1 -1 0 失电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 通过电子得失达到稳定结构。 化合价升降的根本原因———电子得失。 结论 +11 +17 Cl- Na+ +11 Na Cl +17 2Na + Cl2 2NaCl 静电作用 Na+ Cl- 0 +1 -1 0 探究引起化合价变化的根本原因 以氢气在氯气中燃烧为例 电子对偏离，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 +17 +1 +1 +17 Cl H 通过形成共用电子对达到稳定结构。 化合价升降的根本原因———共用电子对的偏移。 结 论 均不容易失去电子 Cl H 形成共用电子对双方都达到稳定结构———共赢 共用电子对偏向氯，偏离氢 -1 +1 电子对偏向，化合价降低， 被还原，发生还原反应 H2 + Cl2 2HCl 氧化还原反应的本质 氧化还原反应 电子转移的角度 得失氧的角度 化合价升降的角度 得氧：氧化反应 失氧：还原反应 化合价升高：氧化反应 化合价降低：还原反应 电子得失 共用电子对偏移 失去电子：氧化反应 得到电子：还原反应 片面 特征 判断依据 本质 共用电子对偏离：氧化反应 共用电子对偏向：还原反应 电子转移、化合价升降 ... ...
