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课件网) 氧化还原反应的应用 课 前 回 顾 我国政府对碘缺乏病相当重视,为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可用如下反应: KIO3+5KI+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O (1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 (2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 基本概念 氧化性 物质得到电子(或电子对偏向）的能力 还原性 物质失去电子（或电子对偏离）的能力 一、守 恒 规 律 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 例：在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为_____。 最低价 最高价 例如：S元素主要化合价有： -2 0 +4 +6 中间价态 只有还原性 只有氧化性 既有氧化性又有还原性 H2S S SO2 SO3 二、价 态 规 律 (1)高低规律 (1)高低规律 元素处于最高价态： 。 元素处于中间价态： 。 元素处于最低价态： 。 二、价 态 规 律 1、在氧化还原反应里， Fe、Cu2+、Fe2+， 只能作还原剂的是_____； 只能作氧化剂的是_____。 2、下列物质中,既具有氧化性,又具有还原性的是( ) A、Mg B、SO2 C、Zn2+ D、H2S Fe Cu2+ BD 练习 物质类型 实例 还原产物 活泼的 非金属单质 元素处于高价时的物质 某些氧化物和过氧化物 强氧化性酸 卤素单质（X2） X- O2 O2-、O22-、OH-、H2O KMnO4（H+） Mn2+ HNO3 NO2、NO 浓硫酸 SO2 Fe3+ Fe2+、Fe MnO2 Mn2+ H2O2 H2O Na2O2 O2-、OH-、H2O HClO Cl-、Cl2 1.常见的氧化剂 常见的氧化剂和还原剂 2.常见的还原剂 物质类型 实例 氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na+、Fe2+或Fe3+、Al3+ 某些非金属单质 H2、C、S H+、CO或CO2、SO2 变价元素中低价态的物质 氧化物 氢化物 离子 CO CO2 SO2 SO3或SO42- NH3 N2或NO H2S S SO32- SO42- Fe2+ Fe3+ I- I2 常见的氧化剂和还原剂 例：(1)已知氯元素有－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等多种常见化合价，氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应： ①Cl2＋KOH → KX＋KY＋H2O(未配平)。 ②KX → KY＋KZ(氯元素歧化反应，未配平)，KX、KY、KZ均是含氯元素的钾盐，Cl元素在a.KX、b.KY、c.KZ中的价态由高到低的顺序是_____(填字母)。 （2）歧化、归中规律 (3)只靠拢不交叉规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如： KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O 用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 （4）同种元素相邻价态不发生氧化还原反应规律 思考：Fe3＋和Fe2＋反应吗？ H2SO4和SO2反应吗？ 例 ：已知: ① 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A、FeCl3＞Cl2 ＞ I2 B、Cl2＞ FeCl3＞ I2 C、I2 ＞ Cl2＞ FeCl3 D、Cl2＞ I2 ＞FeCl3 B 三、强弱规律 三、强弱规律 在一个氧化还原反应中： 氧化剂 + 还原剂 == 氧化产物 + 还原产物 氧化性： 氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性： 还原剂 ＞ 还原产物 1．有下列反应： ①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 根据上述两个反应回答： （1）氧化性强弱顺序为 ， 还原性强弱顺序为 。 KMnO4 > Cl2 > H2SO4 SO2 >HCl >MnCl2 -1 +6 +4 0 0 +2 +7 -1 练习 2.已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2 C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2 四、优先规律 同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的 ... ...
