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课件网) 新人教版 化学 必修一 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第1课时： 离子键 情境导入 一百多种元素 超过一亿种物质 形成 问题：元素的原子之间如何形成如此丰富的物质呢？ 情境导入 牛顿最有名的定律是什么？ 人在地球上起跳会落向地球而不自动脱离地球，是因为地球引力束缚住了人。那像NaCl、HCl、H2O等化学物质能够稳定存在，没有分散成一个个原子或离子，是不是也有什么力束缚住了它们呢？ 固态的NaCl 熔融的NaCl 知识回顾 熔融状态的NaCl导电的原因 存在自由移动的离子 逆向思考 固态的NaCl不导电？ 猜想1：NaCl中没有离子 猜想2：NaCl由离子构成，但是离子之 间不能自由移动，阴阳离子之间可能存在相互作用 环节一 宏观辨识———物质形成分析 环节一 微观探析Na+和Cl-形成NaCl的过程 【活动1】从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的？ Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 e- +11 8 2 Na+ Cl- +17 8 8 2 失去1e- 得到1e- Na+ Cl- 不稳定 稳定 【思考】怎样的作用力使它们结合在一起呢？ 环节二 微观探析Na+和Cl-形成NaCl的过程 【思考与交流】讨论Na+和Cl-之间的相互作用有哪些？(提示：从带电微粒分析) 资料卡片 环节二 微观探析Na+和Cl-形成NaCl的过程 Na+ +17 +11 整体分析 部分分析 正电性 负电性 静电吸引 原子核 平衡时成键 核外电子 原子核 核外电子 静电排斥 离子键 Cl- Na+和Cl-通过静电作用结合在一起 （1）异性电荷（Na+和Cl-）之间的静电引力 （2）同性电荷（电子与电子、原子核与原子核）之间的静电斥力 环节三 认识离子键和离子化合物 带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键 离子键 (1)成键粒子： (1)成键粒子： 阴、阳离子 (2)离子键的实质： 静电作用 静电引力：阴离子、阳离子之间 静电斥力：原子核与原子核、电子与电子 (3)成键过程： 阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，就形成了离子键。 环节三 认识离子键和离子化合物 活泼金属元素 活泼非金属元素 IA IIA元素 VIA VIIA元素 环节三 认识离子键和离子化合物 【问题1】所有的金属和非金属都能形成离子键嘛？ 类型2：金属阳离子或NH4+和带负电的原子团形成的化合物。 (如：NaNO3 , NH4Cl , (NH4)2SO4, NaOH) 类型1：一般情况，活泼的金属元素（IA、IIA ）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）能形成离子键。(如：活泼金属氧化物 Na2O) 类型3：活泼金属（如钾、钠、钙等）与H原子也是形成离子键。 但也有特例，如AlCl3的作用力不是离子键。 【问题2】非金属元素一定无法形成离子键嘛？ 【问题3】还有哪些可以形成离子键的物质？ 环节三 认识离子键和离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 离子化合物 (1)成键粒子： (2)微粒间的作用力：离子键 (3)类型： 阴、阳离子 大多数盐类(NaCl、NH4Cl)、强碱(NaOH)、金属氧化物(Na2O、Na2O2)，金属氢化物（NaH、CaH2）等 环节三 认识离子键和离子化合物 离子键的三个“一定” 和两个“不一定” 三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 环节三 认识离子键和离子化合物 【自主检测】1. 根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是( ) A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO 【自主检测】2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼 ... ...
