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课件网) 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 化学电池 上节课回顾 Zn(-): Zn-2e-=Zn2+ Cu(+): 2H+ +2e-=H2↑ 自发进行的总反应： Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ 构成原电池的条件 (1) 一个反———自发进行的氧化还原反应（放热反应）。 (2)两个电极———活动性有差异的金属或者非金属导电材料（石墨碳棒）。 （3）电解质溶液。 （4）构成闭合回路。 电解质溶液 失e，沿导线传递，有电流产生 阳离子 负极 正极 阳离子 电子不下水，离子不上岸 原电池基本工作原理 请判断以下能否形成原电池，如果能形成，负极是哪一极？ 稀硫酸 Al Mg A 氢氧化钠 Al Mg A 稀硝酸 Fe Cu A 浓硝酸 Fe Cu A 稀硫酸 硫酸铜 Zn 原电池的两极判断方法 1.利用活泼性判断 较活泼为负极；较不活泼为正极。 2.利用微粒移动判断 电子e- 电流 阳离子朝正极移； 阴离子朝负极移。 3.利用实验现象判断 负极：溶解减轻 正极：气泡；增重；无现象。 4.根据氧化还原反应 氧化反应→负极 还原反应→正极 CuSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 电流不稳定，逐渐减小。 电流稳定但电流小。 电流稳定且电流大。 特点：离子单向移动，选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 常见的原电池装置 原电池原理的应用 1.比较金属活动性的强弱 例1.把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+ 向b极移动．则四种金属的活动顺序为（ ） A.a＞b＞c＞d B.a＞c＞b＞d C.a＞c＞d＞b D.b＞d＞c＞a 2.加快反应速率 形成原电池是加快反应速率的一种方法，如：锌与稀硫酸反应时，用粗锌比用纯锌反应速率快；或者滴入少量CuSO4溶液，形成原电池，加快产生H2速率。 3.金属的防腐方法 如：白铁（镀锌铁）的使用；远洋轮船底部焊接锌块…… 牺牲阳极的阴极保护法原理（牺牲更活泼的金属）。 4.制作化学电源 请以该反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+设计原电池 生活中的电池 1.化学电源概述 (1)化学电源的分类 是各种化学电源的雏形，常分为如下三类： ①一次电池：也叫做 ，放电后不可再充电的电池。 ②二次电池：又称 或 ，放电后可以再充电而反复使用的电池。 ③燃料电池：一种连续地将 和 的化学能直接转化为电能的化学电源。 原电池 干电池 可充电电池 蓄电池 燃料 氧化剂 普通锌锰干电池 碱性锌锰干电池 示意图 构造 负极：_____ 正极：_____ 电解质溶液：氯化铵和氯化锌 负极反应物：_____ 正极反应物：_____ 电解质溶液：_____ 一次电池：锌锰干电池 锌筒 石墨棒 锌粉 二氧化锰 氢氧化钾 工作原理 负极：Zn－2e－＋ === 正极：_____ _____ 总反应：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2 ===Zn(NH3)2Cl2＋2MnO(OH) 负极：_____ _____ 正极：_____ _____ 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O ===2MnO(OH)＋Zn(OH)2 2MnO2＋2H＋＋2e－ ===2MnO(OH) Zn＋2OH－－2e－=== Zn(OH)2 2MnO2＋2H2O＋2e－=== 2MnO(OH)＋2OH－ 原电池电极反应式书写方法 1.先确定正负极，找出氧化剂和还原产物，还原剂和氧化产物。 注意1：结合电解质溶液特点，电极产物应稳定存在。 银锌电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点，如图所示，总反应式： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。 (1)负极反应物：_____，正极反应物：_____，电解质溶液_____。 (2)电极反应式，负极：_____； 正极：_____。 锌粉 Ag2O KOH溶液 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ 2.若已知总反应式，一般可先书写简单的一极反应式，然后总反应式减去该电极反应式，即得到另一极的电极反应式。 注意2：在得失电子守恒原则下相减。 一次电池：银 ... ...
