7.1 物质的溶解 导学案（教师版+学生版） 2025-2026学年化学科粤版九年级下册

7.1 物质的溶解 班级_____ 姓名_____ 素养目标 1.通过对不同物质在水中的溶解情况的实验探究，认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。 2.通过溶液的名称、溶液中成分的状态等方法，学会判断常见溶液中的溶质和溶剂。 3.通过列举的各种实例，了解溶液在生产和生活中的重要作用。 4.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化 评价任务 1.完成【学习任务1】、【练习1】，评价目标1、2、3。 2.完成【学习任务2】、【练习2】评价目标2。 课前学习任务 1.溶解 （1）由 以上物质分散到另一种物质中形成的 的混合物，叫作溶液； （2）能溶解其他物质的物质叫作 ，被溶解的物质叫作 。溶液是由 和 组成的。 2.溶质和溶剂的判定 （1）溶质和溶剂的状态可以是 。 （2）固体、气体分别溶于液体时， 是溶质， 是溶剂；两种液体互相溶解时， 的一种是溶质， 的一种是溶剂。但，液体与水混合时， 看作是溶剂。 （3）没有指明溶剂的溶液通常是指 。 3.溶解时的吸热或放热现象 固体溶解时会 热量，并且不同固体溶解时吸收或放出的热量 ，导致溶液温度的升降不同。 课堂学习任务 【学习任务一】分别向装有等量水的烧杯中加入少量高锰酸钾、食盐、酒精、植物油和沙土，振荡（或搅拌）并观察能否发生溶解现象，并做好记录（在符合现象的栏目中画√）。 高锰酸钾 酒精 植物油 沙土 是否溶解 是否透明均匀 是否分层 实验结论： （是或不是）所有物质在水中都能发生溶解现象。 【学习任务二】深入认识溶液： 认真听课并完成下面的问题： 1．溶液的定义： 或 物质分散到 物质中，形成的 且 的混合物叫作溶液。 2．溶液的特点： 、 、 3．溶液的组成：溶液是由 和 组成的。 4.思考：20℃时，向10克水中加入8克KNO3 固体，充分搅拌后，有5克没有溶解，此时形成的KNO3 溶液的质量是多少？ 溶液的质量= + 5.思考：溶液的体积是否等于溶质和溶剂的体积之和？为什么？ 【学习任务三】下列物质中哪些属于溶液？ ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 属于溶液的有： 【学习任务四】判断溶液中溶质和溶剂的方法。 1.根据溶液的名称判断： 溶液 溶质 溶剂 氢氧化钠溶液 碘的乙醇溶液（碘酒） 氯化氢的水溶液（盐酸） 白磷的二硫化碳溶液 2.根据形成溶液的溶质和溶剂的状态判断：阅读教材191页第五自然段，如何完成下表 质剂状态 溶质 溶剂 实例 固体+液体 气体+液体 液体 +液体 有水 无水 【练习1】 1.（2024 枣庄）下列四种物质中，属于溶液的是（　　） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 2.下列物质能溶于水，且能形成无色溶液的是（　　） A．面粉 B．石蕊 C．蔗糖 D．硫酸铜 3.溶液在生产、生活中应用广泛。下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．溶液一定是无色透明的 B．溶液中的溶剂一定是水 C．溶液一定是均一、稳定的混合物 D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液 4.下列溶液中，溶质在常温下不是固体的是（　　） A．蔗糖溶液 B．碘酒 C．生理盐水 D．稀盐酸 5.NaCl固体在水中溶解过程的微观状态示意图如图。下列相关说法不正确的是（　　） A．NaCl由Na+和Cl-构成 B．图中“”表示Na+ C．溶解后Na+与Cl-周围水分子的数目不同 D．溶解后Cl-与水分子中的氧原子更靠近 学习任务五 物质溶解时的吸热或放热现象 （1）现有试管、烧杯、玻璃棒、温度计等仪器和固态NaCl、NH4NO3、NaOH（你还可选用其他仪器和药品），试设计实验方案，探究它们溶解于水时是放出热量还是吸收热量。 （2）实验方案： ①分别向三只烧杯中倒入一定质量的水,然后测出水温 ②分别将一定量的三种固体放入上述三只烧杯中,搅拌并测出温度 ③比较前后温度变化 （3）结论 氢氧化钠溶于水 热量，溶液的温度 ；硝酸铵溶于水 热量，溶液的温度 ；氯化钠溶于水溶液的温度几乎 。 【练习2 ... ...