8.2 常见的酸和碱 导学案 （学生版＋教师版） 2025-2026学年化学科粤版九年级下册

8.2 常见的酸和碱 第 1 课时 常见的酸 素养目标 1.以盐酸、硫酸为例，通过实验探究认识酸的主要性质和用途，并能灵活运用酸的性质，解决生活、生产中的实际问题。 2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，培养学生良好的实验习惯和安全意识。 3.通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 评价任务 1.完成【学习任务一】、【练习1】，评价目标1、2。 1.完成【学习任务二】、【练习2】，评价目标1、3。 课前学习任务 1.写出下列酸的化学式：硫酸 H2SO4盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 。酸的组成特点是 阳离子只有氢离子 。 2.写出下列盐的化学式： 碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3 氯化钙 CaCl2 氯化银 AgCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硝酸钾 KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸银 AgNO3 盐是由 金属 离子和 酸根 离子组成的化合物 3.酸的水溶液显 酸 性（填“酸”或“碱”或“中”）,溶液的pH < 7（填“>”或“<”或“=”）能使紫色石蕊溶液变 红 色，而在无色酚酞溶液中溶液中 不变色 ，（填“变色”或“不变色”） 4.铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式），其中铁的化合价是 +3 价，它是 红 色固体。 5.完成下列化学方程式并叙述实验现象： （1）铁+稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 产生大量气泡，溶液变为浅绿色 （2）镁+稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 产生大量气泡 （3）铜在空气中加热 2Cu+O2==2CuO 红色固体变黑 （4）实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑ 产生大量气泡 这四个反应中属于置换反应的有 1、2 （用序号回答）置换反应的通式为： A+BC→AC+B 课堂学习任务 学习任务一、常见的酸 1.重要的两酸： 酸 化学式 性质 主要用途 盐酸 HCl 无色液体，易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产 硫酸 H2SO4 无色液体，密度较大，具有吸水性，强腐蚀性 车用电池、化分、农药、精炼石油 2.浓硫酸的特性 （1）吸水性 可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体： （2）脱水性 【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—-- 小木棍变黑 ②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字———写字的地方变黑 ③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸———肉皮被腐蚀 【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化———变黑。 浓硫酸改变了有机物的分子结构———化学变化。 （3）强腐蚀性 浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。 【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？ 先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。 3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4） 【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？ 答案：因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。 【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。 1.敞口放置在空气中易形成白雾的是（ ） A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.稀盐酸 2.实验室制取二氧化碳时，用到的药品是稀盐酸，而不是浓盐酸，原因是浓盐酸具有（ ） A.吸水性 B.挥发性 C.腐蚀性 D.酸性 3.硫酸有较强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。以下稀释浓硫酸的操作规范的是（ ） A.把水倒入浓硫酸中 B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中 C.为了防止手沾到硫酸，稀释时不要搅动 D.把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并不断搅拌 4.将浓硫酸暴露在空气中，测定有关的 ... ...