8.3 酸和碱反应 导学案 （学生版＋教师版） 2025-2026学年化学科粤版九年级下册

8.3 酸和碱反应 班级_____ 姓名_____ 素养目标 1.理解酸和碱有各自相似化学性质的原因； 2.设计实验探究酸和碱之间能否发生化学反应； 3.能从微观粒子角度理解中和反应的实质，并能正确书写中和反应的化学方程式； 4.掌握中和反应在实际生活中的应用。 评价任务 1.完成学习任务一，检测目标1 2.完成学习任务二、三，检测目标2、3 3.完成学习任务四，检测目标4 课前学习任务 1.中和反应 定义：是指 的反应， 实质：是 和 作用生成水的过程。 2.盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。 3．中和反应的应用： (1)应用于 ； (2)改良 ； (3)处理 和调节溶液的 。 课堂学习任务 学习任务一：酸、碱具有共性的原因 【问题1】酒精和水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？ 答案：酒精和水是由分子构成的，不存在带电粒子，所以不导电。酸溶液和碱溶液中存在带电的阴阳离子，带电粒子定向移动，形成电流，所以能导电。 【问题2】那么什么是酸？什么是碱？ 酸：溶于水生成的阳离子都是 的化合物。 碱：溶于水生成的阴离子都是 的化合物。 【问题3】酸和碱的组成有什么特点 常见的酸根离子： Cl- 、 NO3- 、 SO42- 、 CO32- PO43- 【练习1】 1.下列相关事实用粒子的知识解释正确的是（A　　） 选项 相关说法 解释 A 高锰酸钾溶液和氯化钾溶液颜色不同 溶液中的阴离子种类不同 B 酸碱盐的水溶液都具有导电性 溶液中含有自由移动的电子 C 酸溶液具有相似的化学性质 溶液中含有酸根离子 D 有机物数目异常庞大的原因 碳原子的排列方式不同 学习任务二：认识酸碱中和反应 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）在烧杯中加入约5mL稀NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 HCl +NaOH ===NaCl +H2O （酸）（碱） （盐）（水） （2）在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴无色酚酞溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌 H2SO4 +2NaOH ===Na2SO4 +2H2O （酸）（碱） （盐） （水） （3）在烧杯中加入约5mL澄清石灰水溶液，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 2HCl +Ca(OH)2=== CaCl2+2H2O （酸）（碱） （盐） （水） ④在烧杯中加入约5mL稀硫酸，滴入几滴紫色石蕊溶液，用滴管逐滴滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌 H2SO4 +2NaOH ===Na2SO4 +2H2O （酸）（碱） （盐） （水） 【讲解】中和反应的概念： 生成盐和水的反应，叫做中和反应。如NaOH+HCl===NaCl +H2O、H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 注意：中和反应的产物是盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应 如：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、 H2SO4+CuO===CuSO4+H2O 【练习2】 1.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( ) A．紫色———红色———蓝色 B．蓝色———紫色———红色 C．蓝色———红色———紫色 D．紫色———蓝色———红色 2.实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如下图所示的曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( ) A．该实验是将氢氧化钠滴入盐酸中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．A点时的溶液能使石蕊溶液变红 D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠 4.在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是( ) A．HCl和NaOH B．CO2 和NaOH C．H2SO4 和Fe2O3 D．H2SO4 和BaCl2 5.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面说法正确的是( C ) A．溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B．溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C．溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D．溶液颜色不变，pH逐渐增大 学习任务三：复分解的概念和特点 1、概念：参加反应的两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可以用AB+ ... ...