2025-2026 学年度第一学期赣州市十三校期中联考 A. 11.2L H2O所含原子总数为 1.5 NA -1 高二化学试卷 B. 0.1mol·L HClO4溶液中含有的 H +离子数为 0.1NA C. 25℃时 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH-离子数为 0.2NA D. 0.1molH2和 0.1molI2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为 0.2NA 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 A．pH=1的溶液中：HCO3- 、SO42- 、K+、CH3COO- 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。 B．遇酚酞变红的溶液中：NO3 - 、Na+、CO32- 、NH4+ 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） C．与铝反应放出 H2的溶液中：SO42-、Fe2+、NO3-、Cu2+ A．通过寻找新能源来替代化石燃料，减少对环境的污染 D．水电离出的 c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32- 、NO3- B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作任何食品添加剂 7．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（ ） C．液氨汽化时放出大量热，故液氨可用作制冷剂 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2.化学反应往往伴随着能量的变化，下列反应中属于非氧化还原反应且反应前后能量变化符合下 图的是（ ） A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 A. 常温下氨水和醋酸反应 B. 高温下石灰石分解 B．步骤②中“加压”既可以提高产率，又可以加快反应速率 C. 高温下焦炭与二氧化碳反应 D. 高温下铝与氧化铁粉末反应 C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 3.下列说法正确的是（ ） 8.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A．用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 2.3 B．BaSO4难溶于水，所以 BaSO4是弱电解质 C．用 10mL量筒量取 7.13mL稀盐酸 D．c(H+)= K mol/L的溶液一定呈中性 4.下列反应方程式书写正确的是（ ） A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷：CH Cl 光 照4 2 CH2Cl2 H2 B. 工业上用石英砂制备粗硅：SSiiOO2+ 高温 2 22CC SSi i +22CCOO↑ C. 稀盐酸与 Na2S2O3溶液反应：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2O A．图 1 测量锌粒和稀硫酸反应中生成 H2的体积，计算该反应的速率 D. 氨水与醋酸溶液反应：OH-+CH3COOH=CH3COO-+H O B．图 2 验证MnCl2对过氧化氢的分解有催化作用2 C．图 3 验证勒夏特列原理中生成物浓度对该反应平衡的影响 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） D．图 4 探究温度对化学平衡的影响 9.反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： C．a、b、c三点 CH3COOH的电离程度：c
b>c K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 13.I、II、III 三个容积均为 2L 的恒容密闭容器中均投入 1molCO2 和 3molH2，在不同温度下发生反应： T t M N P Q 1mol/L 1mol/L CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。反应 10min，测得各容器内 CO2的物质的量分别如图所示。下列说法正 密闭容器中，某温度 、某时刻 时，反应混合物中 、 、 、 的浓度分别为 、 、 确的是（ ） 1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是（ ） A. 该反应ΔH>0 A. 降低温度、减小压强均有利于提高H2 的平衡转化率 B. 若 T=700℃，则 t时刻反应处于平衡状态 B. 10min后，向容器Ⅲ中再加入 1molCO2(g)和 1molH2O(g)， C. 若 t时刻反应达到化学平衡，则 830℃
