第三单元 化学平衡的移动 课时小练12 化学平衡的移动 夯实基础 1 [南通、徐州等十校联考]对于反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ/mol，下列有关说法正确的是( ) A. 若容器体积不变，压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大 D. 增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率 2 [南师附中月考]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 氯水宜保存在低温、避光条件下 B. 合成氨反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 C. 重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 D. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 3 对于可逆反应 FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3(红色)＋3KCl达到平衡后，下列叙述正确的是( ) A. 加入Fe2(SO4)3浓溶液或NH4SCN固体后，溶液颜色加深 B. 加入KCl溶液，增大了生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅 C. 加入少量KCl固体，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅 D. 加入AgNO3 溶液，减小了生成物KCl的浓度，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深 4 [南通海安中学月考]COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是( ) ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 5 [南通启东中学月考]反应：L(s)＋aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断( ) ①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ③a＞b ④a＜b A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 6. [无锡南菁高中、常州一中、南京二十九中联考]对于反应2NO2(g) N2O4(g)将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，下列说法正确的是( ) A. 该反应的ΔH>0 B. 将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 C. 升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 其他条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，达到新平衡后的值减小 7 [南京期中]水煤气变换反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0是目前大规模制氢的方法之一，其他条件不变，相同时间内，向该反应体系中投入一定量的CaO时，H2的体积分数如图所示。下列关于水煤气变换反应的说法正确的是( ) A. 该反应的平衡常数K＝ B. 升高温度，该反应的K值增大 C. 一定温度下，增大或选用高效催化剂，均能提高CO平衡转化率 D. 等质量的纳米CaO表面积更大，吸收CO2更多，H2体积分数更大 8 [苏州四中能力测试]对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) ΔH＝？，反应物A的转化率随时间的变化和平衡时A的转化率随温度的变化如下图所示，下列判断正确的是( ) A. 由图乙可知，ΔH<0 B. 图甲中要使平衡状态Ⅱ变为平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂 C. 若m＋n>p＋q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积 D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同 提升素养 9 [常州中学期中]在一定条件下，1苯基丙炔(Ph—C≡C—CH3)可与HCl发生反应如下。反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是( ) A. 反应Ⅰ是吸热反应 B. 反应活化能：反应Ⅱ<反应Ⅰ C. 在给定的条件下，即使增加HCl浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ 10 [南通海安中学月考]在催化剂存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下： ①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ/mol ②CO2(g)＋H2(g ... ...
