第一单元 弱电解质的电离平衡 课时小练13 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 夯实基础 1 下列电离方程式错误的是( ) A. H2CO3 H＋＋HCO B. NH3·H2O NH＋OH－ C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D. NH4Cl===NH＋Cl－ 2 下列说法或化学用语正确的是( ) A. CO2的水溶液能导电，说明CO2为电解质 B. BaSO4电离方程式为BaSO4 Ba2+＋SO C. CaCO3的水溶液导电性很弱，说明CaCO3为弱电解质 D. H2CO3的电离方程式为H2CO3 H＋＋HCO 3 下列物质：①盐酸；②氨水；③二氧化碳；④纯碱粉末；⑤酒精；⑥铜；⑦熔融KNO3；⑧固体BaSO4；⑨冰醋酸；⑩固体NaHCO3； Fe(OH)3胶体。以下叙述错误的是( ) A. 属于电解质的有5种 B. 属于强电解质的有3种 C. 属于非电解质的有2种 D. 上述状态下能导电的有5种 4 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是( ) 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 H2SO4 弱电解质 CH3COOH CO2 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 酒精 BaSO4 蔗糖 Cl2 5 已知0.1 mol/L醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)增大，可以采取的措施是( ) A. 升高温度 B. 加少量烧碱溶液 C. 加醋酸钠固体 D. 加蒸馏水 6 [南航苏州附中阶段练习]下列叙述正确的是( ) A. 碳酸钙难溶于水，放入水中水溶液不导电，且碳酸钙960 ℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，CaCO3是非电解质 B. CO2溶于水后得到的水溶液导电，所以CO2是电解质 C. BaSO4在水中的溶解度很小，所以BaSO4是弱电解质 D. H3PO4晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液能导电，故H3PO4是电解质 7 常温下，在1 L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( ) A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 8 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，下列说法不正确的是( ) A. 甲烧杯中酸过量 B. 两烧杯中参加反应的锌等量 C. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 D. 反应开始后，乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大 提升素养 9 向HCl和CH3COOH的混合溶液中滴加氨水时，溶液的电导率变化趋势如下图所示，下列说法错误的是( ) A. a点溶液中的阴离子有Cl－、OH－和CH3COO－ B. ab段发生的主要反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O C. bc段溶液中的NH和CH3COO－浓度均增大 D. 向d点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色 10 实验探究 HCl在水中电离示意图 CH3COOH在水中电离示意图 (1) 观察HCl、CH3COOH在水中电离示意图，在稀溶液中，HCl全部电离生成_____，不存在_____分子；CH3COOH只有部分生成_____，存在CH3COOH分子。 (2) 比较相同体积0.1 mol/L的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与等量镁的反应 酸 0.1 mol/L盐酸 0.1 mol/L醋酸 pH大小 小 大 导电能力 与镁条反应的现象 剧烈反应，镁条表面_____ 反应缓慢，镁条表面产生少量气泡 11 [扬州邗江期中节选](1) 现有以下物质：①氨水、②KOH固体、③熔融NaHSO4、④Al2O3固体、⑤石墨、⑥CO2、⑦乙醇、⑧盐酸。其中属于强电解质的有_____(填序号，下同)，能导电的有_____。 (2) 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两溶液的电离度的关系：甲_____(填“＞”“＜”或“＝”)乙。 12 [镇江中学期中](1) 某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2O NH＋OH－。如想增大NH的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是_____(填字母，下同)。 A. 适当升高温度 B. 加入N ... ...
