课时小练16 酸碱中和滴定 夯实基础 1 在酸碱中和滴定实验时，盐酸为标准液，NaOH溶液为待测液，下列操作会导致结果偏大的是( ) A. 用碱式滴定管量取待测液时俯视刻度线(开始调液面时读数正确) B. 未用待测液润洗锥形瓶 C. 滴定结束后俯视刻度线 D. 滴定结束后，酸式滴定管尖嘴部分有气泡 2 [扬州高邮一中期末]酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L的CH3COOH溶液。下列说法正确的是( ) 甲 乙 丙 A. 可用图甲所示装置和操作进行滴定 B. 图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL C. 可以用酚酞作滴定的指示剂 D. 图丙可以表示滴定过程中溶液的pH与滴加NaOH溶液体积的关系 3 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是( ) A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定 C. 用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 4 下列有关说法正确的是( ) A. 用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B. 锥形瓶用蒸馏水洗干净后，直接加入一定体积的待测液，进行中和滴定 C. 用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D. 用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 5 [南京外国语学校期中]下列实验操作正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A. 甲中实验可探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解速率的影响 B. 用装置乙配制NaOH标准溶液 C. 丙中用pH试纸测定溶液的pH D. 丁中用滴定管取用15.00 mL 0.100 mol/L稀盐酸 6 取20.00 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列叙述正确的是( ) A. 该实验不需要指示剂 B. 用量筒量取上述硫酸的体积 C. H2SO4的浓度为1.00 mol/L D. 参加反应的H＋和OH－的物质的量相等 7 [黄冈月考]用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是( ) ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗 ④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 ⑤滴定后观察碱式滴定管读数时，视线高于刻度线 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ④⑤ 8 [苏州昆山期中]常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸中逐滴滴加0.100 0 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知：①lg5＝0.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其在pH为4.4～6.2区间时呈橙色，pH≤4.4时呈红色，pH≥6.2时呈黄色。下列说法不正确的是( ) A. 滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B. NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D. V(NaOH)＝30.00 mL时，所得溶液的pH＝12.3 提升素养 9 室温下，向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol/L 一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A. a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A－)>c(HA) 10 如图所示为常温下用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(用酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( ) A. 水电离出的c(OH－)：a>b B. 硫酸的物质的量浓度为0.200 0 mol/L C. 指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D. 当滴加NaOH溶液的体积为10.00 mL时，该混合液的c(H＋)＝0.05 mol/L 11 [南京期中]定量分析是化学实验中重要的组成部分： (1) 某实验小组设计用0.55 mol/L ... ...
