课时小练19 沉淀溶解平衡原理及其应用 夯实基础 1 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为( ) A. 10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 B. 40 mL水 C. 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D. 100 mL 0.01 mol/L盐酸 2 下列有关说法正确的是( ) A. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大 B. 在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C. 可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D. 25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 3 [北京通州期末]某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032 g/L。比较该盐在0.05 mol/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是( ) A. 在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小 B. 在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有M＋ C. 溶解度相同，因为M＋的物质的量浓度都是CrO的2倍 D. 溶解度相同，因为Ksp只受温度影响 4 已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3浓溶液，发生的反应为( ) A. 只有AgBr沉淀 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成 C. AgCl和AgBr沉淀都有，以AgCl沉淀为主 D. AgCl和AgBr沉淀都有，以AgBr沉淀为主 5 [南通期中]某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是( ) A. AgCl的溶解度、Ksp均减小 B. AgCl的溶解度、Ksp均不变 C. AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D. AgCl的溶解度不变、Ksp减小 6 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O Ag(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列有关分析不正确的是( ) A. 浊液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B. 实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 C. 由实验可以判断，NH3结合Ag＋的能力比Cl－强 D. 由资料信息可推知，加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 7 [镇江句容中学学情调研]向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；再取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法错误的是( ) 序号 c(CaCl2)/(mol/L) 滴加溶液时的实验现象 加热浑浊液时的实验现象 ① 0.05 至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有较多气泡生成 ② 0.005 至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生 有少量气泡生成 ③ 0.0005 至20 mL未见浑浊 A. 未加热前①和②中发生了反应：2HCO＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3 B. ①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO)>Ksp(CaCO3) C. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/L CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡 D. 加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2 8 关于溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是( ) A. 加入固体Mg(OH)2，可以增大氢氧化镁饱和溶液中镁离子的浓度 B. 溶度积常数表示式：Ksp＝c(Mg2+)·c2 (OH－) C. 加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量 D. 升高温度，不会影响溶解平衡 9 25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)＝6.3×10-18，Ksp(CuS)＝1.3×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B. 将足量的ZnSO4晶体加入0.1 mol/L的Na2S溶液中，Zn2+的浓度最大只能达到1.6×10-23 mol/L C. 除去工业废水中含有的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂 D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2+)变大、c(S2-)变小，但Ksp(FeS) 变大 提升素养 10 [徐州期末]常温下，有 ... ...
