淮北市实验高级中学2025-2026学年第一学期期中考试 高 三 化 学 试 题 满分：100 分 考试时间：75分钟 考查范围：物质及其变化，物质的量，化学实验基础，金属和非金属及其化合物，化学反应与能量。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A．“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源 B．“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2 C．“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中Ti的价层电子排布式为[Ar]3d 4s D．“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应 2. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 B. 金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 3. 下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色 B. 向酸性K2CrO3溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C. 用FeCl3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色 D. 向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成 4．我国科学家利用CO2合成淀粉的核心反应如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①消耗6.72L H2时，转移电子数为0.6NA B．每生成1mol HCHO，消耗 H2O2的分子数为NA C．30 g HCHO与DHA的混合物中含氧原子数为2NA D．16.2 g淀粉所含的非极性键数为0.6NA 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 C. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3 > Na2CO3 阅读材料，完成下列6~7小题。 NF3和NCl3是两种氮与卤素的互化物。NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF，氢气与NF3反应，在瞬间伴随放出大量的热，这是NF3在高能化学激光器方面大量应用的原理；NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，NCl3极不稳定，稍加震动或光照就会发生爆炸性分解，遇水可生成HClO，也可用NaClO2溶液与NCl3反应制得消毒剂ClO2。在NH4Cl溶液中通入Cl2得到NCl3水溶液。 6．下列有关化学方程式错误的是 A．氢氟酸刻蚀石英的反应：4HF + Si = 2H2↑+ SiF4↑ B．NCl3水解反应：2NCl3 + 3H2O = 2NH3 + 6HClO C．NaClO2与NCl3反应：6NaClO2 + NCl3 + 3H2O = 3NaCl + 6ClO2↑ + NH3↑ + 3NaOH D．NH4Cl溶液与Cl2反应：NH4Cl + 3Cl2 = NCl3 + 4HCl 7．下列有关化学用语正确的是 A．NF3和NCl3中氮元素的化合价均为+1 B．H+的离子结构示意图为： C．反应3NF3 + 5H2O = 2NO + HNO3 + 9HF的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：9 D．反应3H2(g) + 2NF3(g) = N2(g) + 6HF(g)在任何温度下均为自发反应 8. 下列离子方程式书写错误的是 A. 氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： B. 用绿矾(FeSO4 7H2O)处理酸性废水中的 C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. 工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 9. 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A. 电石与饱和NaCl溶液 B. Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C. 大理石与稀HCl D. Al2S3固体与水 10. 下列操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 配制480mL 1.00 mol L-1CuSO4溶液 将1.20g CuSO4 5H2O晶体溶解，冷却后转入容量瓶中定容 B 提纯含少量KNO3的NaCl溶液中的NaCl 加热浓缩，冷却结晶，过滤 C 测定乙酸 ... ...
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