10.3 常见的盐（第2课时 复分解反应） 课件 2025-2026学年九年级化学人教版下册

(课件网) 课题3 常见的盐 第2课时 复分解反应 目录 复分解反应的基础概念讲解 复分解反应的发生条件剖析 复分解反应的常见类型学习 复分解反应的总结与拓展 01 02 03 04 重点 难点 难点 01 复分解反应 基础概念讲解 反应定义 定义： 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 地位： 它是四大基本反应类型之一，也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。 理解复分解反应，从定义开始 反应表达式 表达式 基本形式：复分解反应的基本形式可表示为： AB + CD → AD + CB。 表示方法 直观体现：该表达式直观地体现了两种化合物相互交换成分的过程。 含义：其中，A、B、C、D分别代表不同的离子或原子团。 应用：在书写化学方程式时，可依据此形式进行。 反应实质 复分解反应的实质 离子交换 溶液中，两种化合物电离出离子 离子重新组合，结合成难电离物质 反应方向 向着离子浓度降低的方向进行 举例 盐酸和氢氧化钠反应，与结合生成 02 复分解反应 发生条件剖析 沉淀定反应 沉淀条件： 复分解反应中，生成沉淀是重要条件。 如硝酸银与氯化钠反应，银离子和氯离子结合成氯化银沉淀，反应发生。 常见沉淀： 氯化银(AgCI)、硫酸钡(BaCO3)。(既不溶于水也不溶于酸) 碳酸钙（CaCO3)、碳酸钡(BaCO3)等碳酸盐沉淀。 氢氧化镁[Mg(OH)2]、氢氧化铝[AI(OH)3]。 氢氧化铁[Fe(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]。 挥发促反应 原理剖析 挥发条件：复分解反应中，生成挥发性物质可使反应发生。如碳酸盐与酸反 应，生成二氧化碳气体。 实例列举 碳酸盐与酸：碳酸钠与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。 反应实质：离子结合成气体逸出，使溶液离子浓度降低，反应正向进行。 铵盐与碱：氯化铵与氢氧化钠反应，生成氯化钠、水和氨气。 03 常见类型学习 探索复分解反应 酸与碱的反应 中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应. 反应实质：酸电离出的H 和碱电离出的OH 结合生成H O。 如HCl + NaOH = NaCl + H O。 特点：反应前后元素化合价不变，一般无明显现象。 H +OH =H O 中和反应属于复分解反应。且在生活和生产中有广泛应用 盐与盐的反应 反应规律 反应条件：反应物都可溶，生成物至少有一种沉淀。 实例分析 实例1：BaCl 和Na SO 反应，生成BaSO 沉淀和NaCl。 如Na CO + CaCl = CaCO ↓ +2NaCl。 判断方法：根据盐的溶解性表判断是否有沉淀生成。 注意事项：某些盐之间不发生反应，如KNO 和NaCl。 实例2：AgNO 和KCl反应，生成AgCl沉淀和KNO 。 碱与盐的反应 反应案例分析: 氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，说明碱与盐反应可生成新碱和新盐。 反应发生条件 碱与盐反应要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀、气体或水，否则反应难以进行。 反应规律总结 碱与盐反应属于复分解反应，符合AB+CD=AD+CB通式，反应前后元素化合价不变。 酸与盐的反应 酸与盐反应属于复分解反应的一种，其特点是酸中的氢离子与盐中的酸根离子相互交换，生成新的盐和新的酸。此类反应常伴有气体或沉淀生成。 反应特点 例如碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应式为：CaCO + 2HCl = CaCl + H O + CO ↑，可用于实验室制取二氧化碳。 典型实例 酸与盐发生复分解反应需满足生成物中有沉淀、气体或弱电解质（如水）之一，以推动反应进行，否则难以发生明显化学变化。 反应条件 04 复分解反应 总结与拓展探索 重点知识总结 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 表达式：AB + CD = AD + CB 条件：生成沉淀、气体或弱电解质 类型：酸与碱、盐与盐、酸与盐、碱与盐反应 实际应用探讨 生活应用 水处理：加入石灰（CaO）去除水中杂 ... ...